【題目】如圖是某條件下N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．根據圖象判斷下列敘述中正確的是（ ）
A. 該反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=+92kJ·mol﹣1
B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑，該化學反應的反應熱數值會減小
D. 反應2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ·mol﹣1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度[ρ(Zn)=7.14gcm-3]，某興趣小組同學截取三塊形狀規則、大小相近的長方形鐵皮（來自同一塊鍍鋅鐵皮），量出其長度與寬度，計算得鐵片單側面積；用稀硫酸進行定量試驗，數據如下：
實驗序號 | 鐵片單側面積/cm2 | 反應前質量/g | 反應后質量/g |
1 | 25.05 | 14.625 | 13.803 |
2 | 24.95 | 14.566 | 13.746 |
3 | 24.89 | 14.489 | 12.789 |
該鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度為___cm(保留2位有效數字）；寫出簡要計算過程。
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【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：
① W
X + H2O + CO2↑
② Z + CO2 → X + O2
③ Z + H2O → Y + O2↑
④ X + Ca(OH)2 → Y+ CaCO3↓
試回答下列問題：
(1)W、X、Y、Z的化學式分別是：W_____________，X_____________，Y_____________，Z_____________。
(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是__________________________（填反應序號）。在反應③中氧化劑是___________________（寫化學式），還原劑是_____________（寫化學式），寫出反應②化學方程式并雙線橋法標出電子轉移方向、數目_______________________________________。
(3)若④反應在溶液中進行，寫出其離子方程式__________________________。
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【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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【題目】現有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池________________________________________。
（2）如果不能，說明其原因_______________________________________________________________。
（3）如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式和反應類型（“氧化反應“或“還原反應）：
負極：___________，__________________________，__________；
正極：___________，__________________________，___________；
若導線上轉移電子1mol,則正極質量增加_________g,電解質溶液是_________。
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【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K=
，在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關敘述不正確的是（ ）
A. 該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
B. 上述反應的正反應是放熱反應
C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應達到平衡狀態
D. 若平衡濃度符合下列關系式：
，則此時的溫度為1000℃
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【題目】元素周期表直觀地映了元素的性質隨著核電荷數的遞增呈周期性變化的規律。下圖是元素周期表的一部分，請用“A、B、C、D”及“＞、＜、＝”描述元素性質的相關變化關系：
⑴______； ⑵______；⑶______； ⑷______； ⑸______；⑹______；
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【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，已知如下化學鍵的鍵能：
化學鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
生成1 mol化學鍵時放出的能量 | 436kJ/mol | 243kJ/mol | 431kJ/mol |
則下列熱化學方程式不正確的是
A.
H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=－91.5kJ/mol
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－183kJ/mol
C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=＋183kJ/mol
D.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=＋91.5kJ/mol
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【題目】某銅合金中Cu的質量分數為80%～90%，還含有Fe等。通常用間接碘量法測定其中Cu的含量，步驟如下：
Ⅰ．稱取a g樣品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去過量的H2O2，冷卻后過濾，濾液定容于250 mL容量瓶中；
Ⅱ．取50.00 mL濾液于錐形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH為3～4，充分反應后，加入過量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黃色；
Ⅲ．向Ⅱ的錐形瓶中加入c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定，至錐形瓶中溶液為淺黃色時，加入少量淀粉溶液，繼續滴至淺藍色，再加入KSCN溶液，劇烈振蕩后滴至終點；
Ⅳ．平行測定三次，消耗Na2S2O3溶液的體積平均為v mL，計算銅的質量分數。
已知：ⅰ．F與Fe3+生成穩定的FeF63（無色）。
ⅱ．I2在水中溶解度小，易揮發。
ⅲ．I2+I I3（棕黃色）。
ⅳ．I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6（無色）。
(1)Ⅰ中Cu溶解的離子方程式是__________________________。
(2)Ⅱ中Cu2+和I反應生成CuI白色沉淀和I2。
①加入NH4F溶液的目的是__________________________。
②Cu2+和I反應的離子方程式是_________________________。
③加入過量KI溶液的作用是________________________________。
(3)室溫時，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3，使測定結果不準確。Ⅲ中，在滴定至終點前加入KSCN溶液的原因是_。
(4)樣品中Cu的質量分數為______(列出表達式)。
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