Question

13．按要求用合適的化學用語填空
Ⅰ．在原子序數1-18號元素中：
（1）與水反應最劇烈的金屬是Na．
（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是F₂．
（3）原子半徑最小的元素是H．
（4）氣態氫化物最穩定的化學式是HF．
（5）電子數為10的分子（寫5個）CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne
Ⅱ．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是③④⑥⑦
①H₂O    ②BF₃   ③CCl₄   ④PCl₃  ⑤SO₃   ⑥N₂ ⑦CO₂．

Answer 1

分析 Ⅰ．根據元素周期律的遞變規律比較元素、單質以及對應化合物的性質，結合原子結構解答電子數為10的分子；
Ⅱ．根據原子最外層電子數和化合價判斷，在化合物中，原子最外層電子數等于原子的價層電子數+|化合價|，以此進行分析．

解答 解：Ⅰ．（1）在原子序數1-18號元素中，與水反應最劇烈的金屬是Na，金屬性最強，故答案為：Na；
（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是F₂，F元素的非金屬性最強，故答案為：F₂；
（3）原子半徑最小的元素是H，原子核外只有1個電子，故答案為：H；
（4）最穩定氣態氫化物對應的元素的非金屬性應最強，為HF，故答案為：HF；
（5）電子數為10的分子式有：CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne，故答案為：CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne；
Ⅱ．①H₂O中O元素化合價為-2，O原子最外層電子數為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結構；H元素化合價為+1，H原子最外層電子數為1，所以1+1=2，H原子不滿足8電子結構，故①錯誤；
②BF₃中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結構；F元素化合價為-1，F原子最外層電子數為7，所以1+7=8，F原子滿足8電子結構，故②錯誤；
③CCl₄中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結構；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構，故③正確；
④PCl₃中P元素化合價為+3，P原子最外層電子數為5，所以3+5=8，分子中P原子滿足8電子結構；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數為7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子滿足8電子結構，故④正確；
⑤SO₃中S元素化合價為+6，S原子最外層電子數為6，所以=6+6=12，不滿足8電子結構，故⑤錯誤
⑥N₂中，N與N原子之間有3個共用電子對，則N原子的最外層電子為5+3=8，滿足8電子穩定結構，故⑥正確；
⑦CO₂中，C原子的族序數+成鍵數=4+4=8，所以滿足所有原子最外層為8電子結構，故⑦正確；
故答案為：③④⑥⑦．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，比較基礎，注意對元素周期律的理解，注意識記常見10電子、18電子微粒，注意利用化合價與最外層電子數來分析是否滿足8電子結構，題目難度不大．