【題目】標準狀況下，① 6.72L NH3 ② 1.204×1023個 H2S ③ 5.6g CH4 ④ 0.5molBr2 ，下列關系正確的是
A．體積大小：④>③>①>② B．原子數(shù)目：③>①>④>②
C．密度大小：④>②>③>① D．質量大小：④>③>②>①
【答案】B
【解析】
試題分析：①6.72L NH3 物質的量為
=0.3mol，②1.204×1023個 H2S分子的物質的量為0.2mol，③5.6g CH4 的物質的量為
=0.4mol，④0.5molHCl；A．相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積體積：④＞③＞①＞②，故A錯誤；B．各物質中原子的物質的量分別為①NH3 為0.3mol×4=1.2mol②H2S為0.2mol×3=0.6mol③CH4 0.4mol×5=2mol④HCl為0.5mol×2=1mol，所以原子個數(shù)③＞①＞④＞②，故B正確；C．各物質的摩爾質量分別為①NH3 為17g/mol②H2S為34g/mol ③CH4 為16g/mol④HCl為36.5g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度④＞②＞①＞③，故C錯誤；D．各物質的質量分別為①NH3 為0.3mol×17g/mol=5.1g，②H2S為0.2mol×34g/mol=6.8g，③CH4 為5.6g，④HCl為0.2mol×36.5g/mol=7.3g，所以質量④＞②＞③＞①，故D錯誤；故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0
下列分析中正確的是
A、圖Ⅱ研究的只是t0時使用催化劑對反應速率的影響
B、圖Ⅰ研究的是t0時縮小容器體積對反應速率的影響
C、圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
D、圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中進行反應：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是
A、Z的濃度可能為0.3mol/L
B、平衡時X2、Y2的轉化率相等
C．平衡時，Y2和Z的生成速率之比為2:1
D、若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應的平衡常數(shù)將變大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。充分反應后，下列敘述中錯誤的是
A、化學反應速率：乙＞甲 B、平衡后N2的濃度：乙＞甲
C、H2的轉化率：乙＞甲 D、平衡混合氣中H2的體積分數(shù)：乙＞甲
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得氫氣，其中一步反應原理為：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，下面選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是
A、單位時間內消耗1mol的H2O同時生成1mol的H2
B、兩個H—O鍵斷裂的同時有四個C—O鍵斷裂
C、反應容器內的密度不再發(fā)生變化
D、混合氣體的相對分子質量不發(fā)生變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）標準狀況下，5.6LCH4的質量為 克，共含有 個原子。
（2）質量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 （填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 。
（3）常溫下，27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2·3H2O恰好達到飽和，所得溶液密度為1.20g /cm3，求該溶液中NO3－的物質的量濃度為 。
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