【題目】能造成溫室效應的氣體是（ ）
A. 二氧化硫B. 二氧化碳C. 氨氣D. 氮氣
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浙江之星學業水平測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是( )
A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B. 圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列材料或物質的應用與其對應的性質完全相符合的是
A. Mg、Al合金用來制飛機外殼 — 合金熔點低
B. 食品合中常放一小袋Fe粉 — Fe粉具有還原性
C. SiO2用來制造光導纖維 — SiO2耐酸性
D. 葡萄酒中含SO2 — SO2有漂白性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有關說法中不正確的是（ ）
A.HNO3在反應中既表現氧化性也表現出酸性
B.每生成22.4 L NO（標準狀況）有3 mol電子轉移
C.HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原8 mol的HNO3
D.HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原2 mol的HNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發生反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0， NH3的物質的量與時間的關系如下表所示，下列說法錯誤的是
時間(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物質的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min，v(NH3)=
mol·L-1·min-1
B. 升高溫度，可使正反應速率減小，逆反應速率增大，故平衡逆移
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應達新平衡時，c(N2)>0.85mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分離．相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題： 
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X ， 沉淀A ．
（2）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 ．
（3）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 ， 確認Na2CO3已過量的實驗方法是：
（4）寫出步驟①中發生反應的離子方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X，Y，Z，W四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大．X，W同主族，Y，Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y，Z原子最外層電子數之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試推斷：
（1）由上述元素中，組成4核10電子的離子電子式；
（2）X與Z可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式；
（3）由X，Y，Z所形成的常見離子化合物是（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為；
X與W形成的化合物與水反應時，離子方程式為 ， 水是（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）用電子式表示W與Z形成W2Z化合物的過程： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO
。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是
A．該溫度高于25℃
B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
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