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14．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．分離水和CCl4B．定容
C．比較兩種鹽的熱穩定性D．除去CO的CO2

分析 A．水和CCl4分層，水在上層；
B．加水至刻度線1～2cm處改用膠頭滴管定容；
C．碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解；
D．除雜時導管應長進短出．

解答 解：A．水和CCl4分層，水在上層，可利用分液漏斗分離，故A正確；
B．加水至刻度線1～2cm處改用膠頭滴管定容，則加水太少，還不能定容，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解，則為了對比性，應在溫度低的小試管中加碳酸氫鈉，故C錯誤；
D．除雜時導管應長進短出，圖中氣體的進入方向不合理，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物的分離提純、溶液配制、穩定性比較等，把握實驗技能、實驗原理及實驗裝置為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿A、B氣體，當這兩個容器內溫度相等時，下列說法正確的是（　　）
A．若A為O2，B為O3，它們質量相等時則容器中氧原子個數不相等
B．若A為NO2，B為N2O4，它們壓強相等時則質量相等
C．若A為C2H4，B為C2H6，它們密度相等時則氣體的物質的量相等
D．若A為CO2，B為C3H8，它們密度相等時則分子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO4•2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義．以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，還需要CaCO3、（或CaO）、NH3、H2O等原料．
（2）石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發生反應的離子方程式為CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．
（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有CaSO4（填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料．
（4）檢驗過濾Ⅰ所得濾液中含有CO32-的方法是取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生則還含有CO32-，反之則不含有CO32-．
（5）氯化鈣結晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是AD．
a．熔點較低（29℃熔化）  b．能導電   c．能制冷   d．無毒
（6）上述工藝流程中體現綠色化學理念的是碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環使用等（原子利用率高，沒有有害物質排放到環境中）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化學與生活息息相關，請安要求回答下列生活中的化學問題：
（1）工業上生產玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．
（2）工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2．
（3）酸雨有很大的危害，能直接破壞農作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中產生了氣體（填化學式）SO2．
（4）過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，寫出過氧化鈉與二氧化碳的化學反應方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（5）小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，寫出胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
配制一定濃度的稀硫酸		B．
實驗室制取氨氣
C．
蒸發飽和食鹽水		D．
制取、收集氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關實驗能達到目的是（　　）
A．裝置：除去Cl2中的HCl雜質
B．裝置：制取乙酸乙酯
C．裝置：用酒精萃取碘水中的碘單質
D．燒瓶中充滿氨氣，燒杯中盛裝四氯化碳，可產生噴泉現象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用Cu和HNO3反應制Cu（NO3）2，應選用的方法是（　�。�
A．Cu和濃HNO3反應B．Cu和稀HNO3反應
C．先把Cu粉氧化，再用稀HNO3溶解CuOD．上述任何方法都一樣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某校研究性學習小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液．研究過程如下：

根據要求回答問題：
（1）用濃鹽酸配制100ml 1mol．L-1稀鹽酸，需要的玻璃儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、還有100mL容量瓶、膠頭滴管，用量筒量取一定體積的濃鹽酸時，仰視會造成稀鹽酸的濃度偏大（填偏大、偏小、不變）．
（2）甲同學認為：廢鐵屑加入適量的鹽酸后，鐵銹和鐵都能與稀鹽酸反應，同時還發生另一個反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）B溶液加入KSCN溶液，觀察到的現象為溶液變成血紅色
（4）寫出A與B反應的化學方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（5）C中可能存在的陽離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+
（6）寫出檢驗C中是否含有Cl-的方法取少量C中溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，則含有氯離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知下熱化學方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8kJ/mol
③CO（g）=C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱的是①④．
（2）H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，C的燃燒熱為393.5kJ/mol．
（3）燃燒10g H2生成液態水，放出的熱量為1429kJ．
（4）寫出CO燃燒熱的熱化學方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283 kJ•mol-1．

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