Question

將SO₂少量通入Fe₂（SO₄）₃溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；然后再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．下列判斷正確的是

1. A.
   還原性Cr³⁺＞Fe²⁺＞SO₂
2. B.
   氧化性Cr₂O₇^2-＞SO₂＞Fe³⁺
3. C.
   兩個(gè)反應(yīng)中Fe₂（SO₄）₃均作還原劑
4. D.
   Cr₂O₇^2-能將SO₂氧化成SO₄^2-

Answer 1

D
分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，化合價(jià)升高元素所在反應(yīng)物是還原劑．
解答：A、反應(yīng)SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺中，SO₂是還原劑，F(xiàn)e²⁺是還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe²⁺＜SO₂，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中，氧化劑是Cr₂O₇^2-，氧化產(chǎn)物是Fe³⁺，所以氧化性：Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺，反應(yīng)SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺中，SO₂是還原劑，F(xiàn)e³⁺是氧化劑，所以氧化性SO₂＜Fe³⁺，故B錯(cuò)誤；
C、第一個(gè)反應(yīng)中Fe₂（SO₄）₃做氧化劑，第二個(gè)反應(yīng)中Fe₂（SO₄）₃是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D、具有強(qiáng)氧化性的Cr₂O₇^2-能將還原性的SO₂氧化成SO₄^2-，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．