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8．向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后再加入過量的稀鹽酸，所得溶液與起始溶液相比，上述離子數目沒有變化的有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，Fe2+氧化成Fe3+，減少的是亞鐵離子，增加的是三價鐵離子、鈉離子、氯離子，鋁離子、硫酸根離子保持不變．

解答 解：溶液中加入過量的Na2O2固體，與水反應生成NaOH和氧氣，鈉離子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+減少；
Fe3+、Al3+均與堿反應，鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，Fe3+轉化為氫氧化鐵，再通入過量的稀鹽酸，溶液中氫氧化鐵轉化為鐵離子，鐵離子增多，偏鋁酸根離子轉化為鋁離子，鋁離子保持不變；
由于過氧化鈉與水反應生成鈉離子，加鹽酸引入氯離子，則Na+、Cl-數目不變，
則只有Al3+、SO42-不變，
故選A．

點評 本題考查離子共存及離子反應，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意過氧化鈉的強氧化性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．屠呦呦1971年發現、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，救了數千萬人的生命，青蒿素分子結構如圖．下列有關說法正確的是（　　）
A．青蒿素可溶于乙醚和水
B．青蒿素的晶體為分子晶體，化學式為C16H20O5
C．青蒿素與NaOH溶液不反應
D．青蒿素含有過氧鍵，一定條件下有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列儀器中萃取能用到的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示反應：

實驗中觀察到的現象為：
A試管中溶液變為綠色，試管底部出現黑色和灰白色沉淀
B試管中出現氣泡，品紅溶液起始短時間無變化，之后紅色逐漸變淺
（1）寫出A試管中發生反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B試管中起始出現的泡的成分為空氣（填名稱）．
（3）實驗完畢后取下B試管，加熱，若溶液紅色加深（溶液變紅）可證明使品紅褪色的物質為SO2．
（4）C試管中出現的現象是紫色石蕊試液變紅．
（5）濕堿棉團的作用吸收SO2尾氣，防止環境污染．
（6）實驗完畢后，待溶液冷卻，取上層清液加入水中，發現溶液變藍，溫度升高．溶液溫度升高的原因是反應物中濃硫酸過量，溶于水時大量放熱，故溶液溫度升高．
（7）取反應后沉淀加入水中，黑色沉淀不溶，灰白色沉淀大部分溶解，溶液變為藍色，則灰白色沉淀大部分應為無水硫酸銅．
（8）推測黑色沉淀有可能為CuO、CuS、Cu2S，根據下列資料及你所學的知識，設計實驗驗證黑色沉淀中有無CuO取少量沉淀加入稀硫酸，若溶液變藍則黑色沉淀中有CuO，若溶液不變藍，則無CuO．資料：CuS、Cu2S均為黑色固體，不溶于水和稀硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生產、生活密切相關，下列有關說法不正確的是（　　）
A．在日光照射下，NO2與空氣中的一些碳氫化合物發生作用會產生光化學煙霧
B．研制性能優良的催化劑可使反應所需溫度降低，加快反應速率，起到很好的節能效果
C．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃兩個不同的反應條件下△H不同
D．自來水廠可使用Cl2和綠礬（FeSO4•7H2O）進行消毒、凈化，以改善水質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如圖：

回答下列問題：
（1）酸溶時，粉碎硫酸渣的目的是增大接觸面積，加快溶解速率．
（2）還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同時有H2SO4生成，寫出該反應的離子方程式：FeS2+14 Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）濾渣A的主要成分為SiO2．
（4）為得到純凈的Fe（OH）3固體，需要對沉淀進行洗滌，判斷沉淀Fe（OH）3是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加少量BaCl2溶液，若無明顯現象，則沉淀已洗凈．
（5）當離子濃度≤1×10-5mol/L時可認為其沉淀完全．若要使Mg2+完全沉淀則要保持c（OH-）≥7.5×10-4mol/L．{已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，56${\;}^{\frac{1}{2}}$≈7.5}．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在使用下列玻璃儀器前，不需要檢驗其是否漏液的是（　　）
A．分液漏斗B．滴定管C．容量瓶D．量筒

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體。它們有如下圖的轉化關系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：

（1）甲物質為_____________(填化學式)。

（2）1mol乙和足量甲反應可生成______________mol B物質；1mol丙和足量甲反應可生成____________mol B物質。

（3）D能使濕潤的有色布條褪色，其褪色原因是_______________。（結合化學反應方程式描述原因）

（4）丙與溶液F反應的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

酸在溶劑中的電離實質是酸中的H+轉移給溶劑分子，如HCl + H2O = H3O+ + Cl－。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數Ka1(H2SO4) = 6.3 × 10－9 ，Ka(HNO3) = 4.2 × 10－10。 下列說法正確的是

A．冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4 + 2CH3COOH = SO42－+ 2CH3COOH2+

B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH2+) = c(HSO4－)+ 2c(SO42－) + c(CH3COO－)

C．濃度均為0.1mol·L－1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)＞pH(HNO3)

D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c(CH3COOH2+)/c(HNO3)減小

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