【題目】如圖是常見的四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是( )
A. 甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 乙可與溴水發生取代反應使溴水褪色
C. 丙在鐵作催化劑條件下與溴水發生取代反應
D. 丁在濃硫酸、加熱條件下可與乙酸發生取代反應
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【題目】海帶中含有豐富的碘元素，某學習小組設計如下實驗流程提取海帶中的碘，請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為__________________，實驗室取用儀器A必須使用_________。
（2）煮沸的作用是______________________。
（3）步驟X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，須進行的操作是__________；萃取后，分液漏斗內觀察到的現象是___________；分液時，為了保證液體順利留下，應首先_________。
（4）向海帶浸取原液中通入適量O2，并控制溶液pH為4.5，此時發生反應的離子反應方程式為：__________________________________________。
（5）某同學欲采用蒸餾含I2的CCl4溶液得到純碘，此方案不合理，理由是_____________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 某物質在熔融態下能導電，則該物質中一定含有離子鍵
B. 
中既有離子鍵又有共價鍵，所以屬于離子化合物
C. 
和
兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
D. 二氧化硅和干冰都是共價化合物，其溶于水的過程中均只需克服分子間作用力
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【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是（ ）
A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內電路由B到A形成閉合回路
B. 電極B附近的HNO3濃度增大
C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋
D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣
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【題目】在一體積為2L的密閉容器中充入2mol X，一定條件下可發生反應:2X(g)
3Y(g)，該反應的反應速率（v)與時間（t）的關系如圖所示，已知
min時容器內有1.5mol Y。下列敘述正確的是（ ）
A. 若
min時升高溫度，則反應速率不變
B. ~ min內，
，反應不再發生
C. 0~ min內，
D. 
min時，只有正反應發生
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【題目】鎂原子電池放電時電壓高而平穩，電池反應為xMg + Mo3S4 
MgxMo3S4，下列說法錯誤的是
A. 放電時負極反應為Mg－2e－===Mg2＋
B. 充電時陽極反應為Mo3S4＋xMg2＋＋2xe－===MgxMo3S4
C. 放電時Mg2＋向正極區移動
D. 充電時電池的負極接充電電源的負極
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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：
(1)KIO3的化學名稱是_________________。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是______________________。
“濾液”中的溶質主要是__________________。
(3)KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式________________________________。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_______________。
③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有___________________________________________（寫出一點）。
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【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下，下列有關說法正確的是
A. “灼燒”時，可在瓷坩堝中進行
B. “浸取”時，可用無水乙醇代替水
C. “轉化”反應中，生成的KMnO4與MnO2的物質的量之比為1：2
D. “濃縮結晶”后的母液中仍可能含有KMnO4和K2CO3兩種溶質
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 新制飽和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-
B. 甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-
C. 
的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-
D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
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