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15．下列各組物質中，用溴水或高錳酸鉀酸性溶液均能鑒別的是（　　）
A．1-己烯、苯B．乙烯、乙炔C．甲苯、苯D．己烷、戊烷

分析 用高錳酸鉀酸性溶液和溴水，其中一種物質應含有C=C，可被高錳酸鉀氧化，與溴水發生加成反應，以此解答該題．

解答 解：A．苯和溴水、高錳酸鉀不反應，但1-己烯能與高錳酸鉀發生氧化反應，與溴水發生加成反應，可鑒別，故A正確；
B．乙烯、乙炔都能被高錳酸鉀氧化，都與溴水發生加成反應，不能鑒別，故B錯誤；
C．苯和甲苯與溴水都不反應，不能鑒別，故C錯誤；
D．己烷、戊烷與高錳酸鉀酸性溶液和溴水都不反應，不能鑒別，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應與現象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物官能團與性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性．下列有關說法正確的是（　　）
A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2-
B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-═PO23-+3H2O
C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物為H3PO4
D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-═O2↑+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將7.6g的鎂、銅合金加入到100mL某濃度硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol•L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，試計算：
（1）完全沉淀時所消耗的NaOH溶液的體積
（2）合金中銅和鎂的質量各為多少
（3）該硝酸的濃度為多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在核電荷數為1～36的元素中，原子的最外層電子排布滿足4S1的元素共有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究性學習小組為了探究化學能與熱能之間的轉化，設計了以下實驗裝置并按如下操作進行實驗：
①先向試管A中加入一定量的鋁屑，向試管B中加入3g Ba（OH）2•8H2O和1.5g NH4Cl晶體，廣口瓶中注入適量紅色的品紅溶液；
②按如圖所示連接好裝置．
③用膠頭滴管向試管A中滴加適量稀鹽酸．
④用膠頭滴管向試管B中滴加適量水，并用玻璃棒輕輕攪拌．
請回答以下問題：
（1）以上實驗步驟中是否有錯誤或遺漏之處：有（填“有”或“沒有”）；若有請說明，若無則不填：沒有檢驗裝置的氣密性．
（2）步驟③中一段時間后觀察到的現象是：廣口瓶中有紅色液體逐漸上升，并進入移液管的球泡內；說明試管A的反應中，以下相關描述正確的是C．
A．斷裂化學鍵所釋放的能量小于形成化學鍵所吸收的能量
B．斷裂化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所釋放的能量
C．斷裂化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所釋放的能量
D．斷裂化學鍵所釋放的能量大于形成化學鍵所吸收的能量
 （3）步驟④中一段時間后觀察到的現象是：移液管中的紅色液體快速下降；說明試管B的反應中反應物的總能量小于生成物的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　　）
A．周期表中金屬與非金屬的分界線附近可以找到半導體
B．周期表中F是最活潑的非金屬，Li是最活潑的金屬
C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共18個縱行
D．X2+的核外電子數目為18，則X在第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現有幾組物質的熔點（℃）數據：
A組B組C組D組
金剛石：3 550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃
硅晶體：1 410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃
硼晶體：2 300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃
二氧化硅：1 723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃
據此回答下列問題：
（1）A組屬于原子晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是共價鍵．
（2）C組中HF熔點反常是由于HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多．
（3）D組晶體可能具有的性質是②④（填序號）．
①硬度非常高　②水溶液能導電　③固體能導電　④熔融狀態能導電．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知N2和H2在一定條件下發生下列可逆反應：
N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4kJ．mol-1
（1）若V（正）隨時間變化如圖，則下列說法一定正確的是B
A．t1時升髙了溫度
B．2時使用了催化劑
C．t3時增大了壓強
D．t4時降低了溫度
（2）若在恒溫條件下，將-定量的N2和H2的混合氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應達平衡，且測得平衡時n（N2）=1.2mol．n（ H2）=12mol，n（NH3）=0.8mol，則反應速率V（N2）=_0.04mol．L-1•min-1，平衡常數=1.23×10-3（mol/L）-2（計算結果保留小數點后2位）
（3）若在某溫度下，將1體積N2和3體積H2通人一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應達平衡，且測得平衡時NH3占總體積的12%，則N2占總體積的22%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某化合物的結構（鍵線式）及球棍模型如圖1：

該有機分子的核磁共振氫譜圖如圖2（單位是ppm）：
下列關于該有機物的敘述正確的是（　　）
A．該有機物不同化學環境的氫原子有6種
B．該有機物屬于芳香化合物
C．鍵線式中的Et代表的基團為-CH3
D．該有機物在一定條件下能與金屬鈉、乙酸發生反應

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