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８H₃AsO₃與SnCl₂在濃鹽酸中可發生以下反應：

3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3M＋6H₂O 關于該反應的說法中正確的組合是

① 氧化劑是H₃AsO₃ ；② 還原性：Cl^－＞As；③ 每生成1 mol As，反應中轉移電子的物質的量為2 mol；④ M為SnCl₆²^－；⑤ M是氧化產物。

A．①④⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．①③⑤

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（2009?湛江二模）在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl

+6M，關于該反應的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H₃AsO₃　②還原性：Cl^-＞As　③每生成7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol�、躆為OH^-�、軸nCl

是氧化產物．

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③

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在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是 (　　)
①氧化劑是H₃AsO₃�、谶€原性：Cl^－>As　③每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol　④M為OH^－　⑤SnCl是氧化產物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③

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在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是 (　　)

①氧化劑是H₃AsO₃�、谶€原性：Cl^－>As�、勖可�7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol�、躆為OH^－�、軸nCl是氧化產物

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③

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在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是（） [來源:Zxxk.Com]

①氧化劑是H₃AsO₃　②還原性：Cl^－>As　③每生成7．5 g As，還原劑失去的電子為0．3 mol�、躆為OH^－�、軸nCl是氧化產物

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③

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