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15．若已發現了116號元素則下列推斷正確的是：①其鈉鹽的化學式為Na2R ②其最高價氧化物對應的水化物的酸性比硫酸強 ③R是金屬元素 ④R是非金屬元素 ⑤最外電子層有6個電子（　　）
A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．③⑤

分析 第七周期排滿，最后一種元素的元素序數為118，為零族元素，則116號元素位于ⅥA族，為氧族元素，原子最外層電子數為6，最高正價為+6價，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，最高價氧化物對應的水化物的酸性減弱．

解答 解：如第七周期排滿，最后一種元素的元素序數為118，為零族元素，則116號元素R位于ⅥA族，為氧族元素．
①同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，116號元素為金屬元素，不能與Na形成化合物，故①錯誤；
②同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，其最高價氧化物的水化物應呈堿性，故②錯誤；
③同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，第六周期元素為Po，屬于金屬元素，則116號元素肯定為金屬元素，故③正確；
④由③分析可知R為金屬元素，故④錯誤；
⑤R位于ⅥA族，為氧族元素，原子最外層電子數為6，故⑤正確，
故選D．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律知識，題目難度不大，注意正確判斷元素在周期表中的位置是解答該題的關鍵，學習中注意把握元素周期律的遞變規律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有兩種氣態烷烴的混合物，在標準狀況下密度為1.16g•L-1，則關于此混合物組成的說法正確的是（　　）
A．一定有乙烷B．一定有丙烷
C．可能是乙烷和丙烷的混合物D．可能是甲烷和丁烷的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素A、B、C在元素周期表中所處的位置如表所示．A、B、C三種元素原子的質子數之和為32，D元素原子的最外層電子數為次外層電子數的2倍．則下列說法正確的是（　　）
 A C 
 B  
A．A、B、C三元素的氣態氫化物溶于水均顯酸性
B．A、B兩種元素的氣態氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物發生反應，且反應類型相同
C．C在周期表中的位置為第二周期第ⅦA族，最高價為+7價
D．B02是酸性氧化物，AO2不是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．利用下列反應不能制得括號中純凈物質的是（　　）
A．等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應（氯乙烷）
B．乙烯與氯氣反應（1，2-二氯乙烷）
C．液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應（溴苯）
D．乙烯與水反應（乙醇）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．設想你采集了某星球上十種元素單質的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統地進行研究，你設計了一些實驗并得到下列結果：
單質ABCDEFGHIJ
熔點（℃-150550160210-50370450300260250
與水反應∨∨∨∨
與酸反應∨∨∨∨∨∨
與氧氣反應∨∨∨∨∨∨∨∨
不發生化學反應∨∨
相對于A元素的原子質量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0
按照元素性質的周期性遞變規律，試確定以上十種元素的相對位置，將其余五種元素填入下表：
A
IB
J
H

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．圖1是碳的正常循環，但由于過度燃燒化石燃料，造成二氧化碳濃度不斷上升．研究和解決二氧化碳捕集、存儲和轉化問題成為當前化學工作者的重要使命．

（1）有關碳循環的說法中正確的是ac
a．光合作用是光能轉化成化學能
b．化石燃料是可再生的
c．循環過程有氧化還原反應
d．石油中含乙烯、丙烯，通過加聚反應得到高分子化合物
（2）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2發生反應：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），該反應的△H＞0，（選填：＞、＜、=）．
（3）CO2轉化途徑之一是：利用太陽能或生物質能分解水制H2，然后將H2與CO2轉化為甲醇或其它的物質．
2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（1）△H=-137.8kJ•mol-1
則反應：4H2O （1）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=+1438.9kJ•mol-1．
你認為該方法需要解決的技術問題有：ab．
a．開發高效光催化劑
b．將光催化制取的氫氣從反應體系中有效分離，并與CO2催化轉化．
c．二氧化碳及水資源的來源供應
（4）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產品NH4HCO3．在捕集時，氣相中有中間體    NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得的有關數據見下表．（ t1＜t2＜t3）



溫度（℃）
氣體總濃度
（mol/L）
時間（min）		152535
0000
t19×10-32.7×10-28.1×10-2
t23×10-24.8×10-29.4×10-2
t33×10-24.8×10-29.4×10-2
氨基甲酸銨分解反應是吸熱 反應（“放熱”、“吸熱”）．在15℃，此反應的化學平衡常數為：4×10-6．
（5）用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為碳氫化合物（其原理見圖）．在陰極上產生乙烯的電極反應方程式為：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數的值）（　　）
A．2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA
B．1molHCl氣體中的粒子數與0.5 mo1/L鹽酸中溶質粒子數相等
C．6.4g銅與足量的硫磺在絕隔空氣的條件下反應，電子轉移的數目為0.1NA
D．1mol白磷分子中所含共價鍵數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數均小于10）如圖

回答下列問題：
（1）M的電子式．
（2）E是由極性鍵構成的極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）組成G的元素在周期表中的位置第二周期第ⅦA族．
（4）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應式為2O2十4H2O+8e-═8OH-，這個電極是燃料電池的正極（填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：CH4+10OH--8e-═CO+7H2O．
（2）隨著電池不斷放電，電解質溶液的堿性減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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同步練習冊答案
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