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下圖所示裝置中，a、b、c、d、e、f均為惰性電極，電解質(zhì)溶液均足量。接通電源后，d極附近顯紅色。下列說法正確的是

A．電源B端是正極

B．a(chǎn)、c電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為2:1

C．欲用丁裝置給銅鍍銀，N應(yīng)為Ag，電解液為AgNO₃溶液

D．f極附近變紅，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

【答案】

【解析】

試題分析：乙裝置為電解飽和食鹽水裝置，d極變紅說明d為陰極，則B為負極，b、d、f為陰極，A為正極，a、c、e為陽極。B為負極，A錯；甲為電解CuSO₄，陽極OH^-放電產(chǎn)生O₂，乙陽極為Cl^-放電產(chǎn)生Cl₂，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，因此a、c兩電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1:2，B錯；給銅鍍銀，銀為陽極，故M應(yīng)為銀，C錯；電解時，電解質(zhì)溶液中陽離子移向陰極，f為陰極，f極附近變紅說明Fe（OH）₃膠粒移向f極，則Fe(OH)₃膠粒帶有正電荷，D正確。

考點：考查電解池及電鍍。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液呈紅色，下列說法正確的是( )

A.X是負極，Y是正極

B.a是負極，b是正極

C.CuSO₄溶液的pH逐漸減小

D.向NaCl溶液中加一定量鹽酸，能使溶液與原來溶液完全一樣

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖所示裝置中：

a是盛有標準狀況下的空氣（氧氣占1／5）和10mL 1.2mol/L硝酸的250 mL燒瓶；b是未充氣（實驗開始前內(nèi)部沒有氣體）放有0.384g銅粉的氣球；c是夾緊了的彈簧夾；d中盛有足量的過氧化鈉；e是充有二氧化碳的針筒。整套裝置已經(jīng)過氣密性檢查合格。

（1）將氣球中的銅粉小心倒入燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)銅粉有余（設(shè)產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的現(xiàn)象是。

（2）欲提高銅與硝酸反應(yīng)的速率可采用多種不同的措施。

①若用加入化學試劑法，下列試劑中可以選用的是

A．蒸餾水 B. 無水醋酸鈉

C．石墨 D. 少量硝酸銀溶液

②若用升溫法，請在圖中畫出完整的示意圖。

③將燒瓶不斷振蕩發(fā)現(xiàn)氣球逐漸縮小，反應(yīng)的化學方程式是，

此時氣球是全在燒瓶外還是一部分進入燒瓶？

④打開彈簧夾，將二氧化碳反推入干燥管內(nèi)繼續(xù)振蕩，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉全溶解，至少需要推入二氧化碳 mL.

⑤將上述全過程用一個總的化學方程式表示：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）為測定 FeO 和 Fe₂O₃固體混合物中 Fe元素的含量，可用氫氣還原一定質(zhì)量的此混合物并測定生成水的質(zhì)量的方法來完成。若在實驗室中選用下列實驗裝置來實現(xiàn)上述目的（圖中夾持裝置已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。請?zhí)羁眨?/p>

⑴儀器X的名稱是。

⑵寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，

實驗前如何檢驗裝置A的氣密性。

⑶下圖所示裝置中與A裝置具有相同作用的是（填裝置編號）。

⑷按正確的實驗設(shè)計，所連接的裝置順序為：A→C→ → → 。

⑸若FeO和Fe₂O₃混合物的質(zhì)量為 ag，反應(yīng)完全后生成水的質(zhì)量為 b g，則混合物中

Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為（用含字母的數(shù)學式表示）。

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科目：高中化學 來源：2013屆廣西桂林十八中高三上學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

為測定 FeO 和 Fe₂O₃固體混合物中 Fe元素的含量，可用氫氣還原一定質(zhì)量的此混合物并測定生成水的質(zhì)量的方法來完成。若在實驗室中選用下列實驗裝置來實現(xiàn)上述目的（圖中夾持裝置已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。請?zhí)羁眨?br />
⑴儀器X的名稱是                    。
⑵寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      ，
實驗前如何檢驗裝置A的氣密性                                      。
⑶下圖所示裝置中與A裝置具有相同作用的是              （填裝置編號）。

⑷按正確的實驗設(shè)計，所連接的裝置順序為：A→C→     →     →      。
⑸若FeO和Fe₂O₃混合物的質(zhì)量為 ag，反應(yīng)完全后生成水的質(zhì)量為 b g，則混合物中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為                 （用含字母的數(shù)學式表示）。