Question

質(zhì)量為25.4g的KOH和KHCO₃混合物先在250℃加熱，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO₃的組成為（ ）
A．物質(zhì)的量 KOH=KHCO₃
B．物質(zhì)的量 KOH＞KHCO₃
C．物質(zhì)的量 KOH＜KHCO₃
D．KOH＜KHCO₃的任意比

Answer 1

【答案】分析：假設(shè)KOH和KHCO₃的物質(zhì)的量相等，發(fā)生反應(yīng)KOH+KHCO₃K₂CO₃+H₂O↑，利用差量法計算生成的水的質(zhì)量，即為固體減少的質(zhì)量，KHCO₃所占的比例越大，則排出的氣體的質(zhì)量越大，該值與實際減少的質(zhì)量4.9g相比較，據(jù)此進行判斷．
解答：解：假設(shè)KOH和KHCO₃的物質(zhì)的量相等，令固體減少質(zhì)量為m，則：
  KOH+KHCO₃K₂CO₃+H₂O↑，
（56+100）g           18g
 25.4g                 m
故156g：25.4g=18g：m，解得m=2.95g，
而固體實際減少的質(zhì)量為4.9g＞2.95g，故因此須增加KHCO₃所占的比例，即物質(zhì)的量 KOH＜KHCO₃，
故選C．
點評：考查混合物的計算，難度中等，當已知混合物的總量時，會出現(xiàn)過量計算問題，此時判斷過量物質(zhì)最佳思路是假設(shè)兩種物質(zhì)剛好完全反應(yīng)，再根據(jù)計算所得值與提供數(shù)據(jù)進行比較來確定．