Question

下列各組排列順序中正確的是（　　）

A．微粒半徑：Na⁺＞K⁺＞Cl^-＞S^2-

B．穩定性：HI＞HCl＞HF

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₄

D．R熔點：金剛石＞NaCl＞可燃冰＞Na

Answer 1

分析：A．同主族同價態的陽離子，電子層數越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小；
B．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則對應的氫化物的穩定性逐漸減弱；
C．同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．晶體的熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體．

解答：解：A．同主族同價態的陽離子，電子層數越多，離子半徑越大，即微粒半徑為Na⁺＜K⁺；具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則微粒半徑為K⁺＜Cl^-＜S^2-，所以微粒半徑：Na⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-，故A錯誤；
B．F、Cl、I位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則對應的氫化物的穩定性逐漸減弱，所以穩定性為HF＞HCl＞HI，故B錯誤；
C．同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，則有非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄，故C正確；
D．晶體的熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，則熔點為金剛石＞NaCl＞Na＞可燃冰，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查非金屬性的遞變規律和晶體的熔點大小比較，題目難度不大，注意元素的原子半徑、非金屬性的遞變規律和強弱比較方法．