Question

14．向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中HCO₃^-濃度的變化趨勢可能是（　　）

• A． 逐漸減小
• B． 逐漸增大
• C． 先逐漸增大，后逐漸減小
• D． 先逐漸減小，后逐漸增大

Answer 1

分析 向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，發生的反應依次為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，以此解答該題．

解答 碳酸鈉為二元弱酸對應的正鹽，逐滴加入鹽酸，先發生反應生成酸式鹽，反應的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，此時溶液中的碳酸氫根離子濃度逐漸增大，當完全生成碳酸氫根離子時，繼續反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，溶液中的碳酸氫根離子濃度又逐漸減小，
故選：C．

點評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，題目難度不大，注意有關物質的性質以及相關基礎知識的積累，把握反應的先后順序為解答的關鍵．