【題目】下列離子方程式中，能正確表示鹽的水解反應的是（ ）
A.NH4++H2ONH3H2O+H+
B.Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C.S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣
D.Br﹣+H2O═HBr+OH﹣
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 摩爾是表示物質的量的單位,每摩爾物質含有6.02×1023個分子
B. 2H既可表示2個氫原子,又可表示2 mol氫原子
C. 相同物質的量的CO和CO2所含的原子總數目之比為2∶3
D. 相同質量的CO和CO2所含的原子總數目之比為1∶1
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【題目】下列說法或表示法不正確的是（ ）
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金剛石穩定
C．在稀溶液中：H++OH－ 
H2O ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物必須表明聚集狀態
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【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量： 。
（2）1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ熱量： 。
（3）2 mol Al(s)與適量O2(g)發生反應生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ熱量： 。
（4）在200°C、101 kPa時，1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出14.9 kJ熱量： 。
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【題目】下列實驗基本操作中正確的是
A. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌
B. 過濾時，漏斗里液體的液面要高于濾紙的邊緣
C. 膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體，以免外濺
D. 實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈
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【題目】下列遞變規律不正確的是（ ）
A.Na、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱
B.Si、P、S元素的最高正化合價依次降低
C.C、N、O的原子半徑依次減小
D.Cl、Br、I的氣態氫化物的穩態性依次減弱
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【題目】將氯堿工業與燃料電池聯合能夠有效降低能源消耗，如圖是該工藝的圖示（電源及電極未標出），請回答下列問題： 
（1）電解飽和食鹽水（氯堿工業）的化學方程式為 ．
（2）物質X為 ， 裝置Ⅰ和Ⅱ中屬于燃料電池的是 ．
（3）裝置Ⅰ中，NaOH溶液濃度m%n% （填“＞”或“＜”）．
（4）利用裝置Ⅱ可獲得10mol/L鹽酸，該產品出口為（填“A”或“B”），請說明理由 ．
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【題目】電離平衡常數（用Ka表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數（Ka） | 7.2×10﹣4 | K1=4.4×10﹣7 | 3.0×10﹣8 |
（1）將濃度為0.1molL﹣1 HF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是 ．
A.c（H+）
B.c（H+）c（OH﹣）
C.
D.
（2）25℃時，在20mL 0.1molL﹣1氫氟酸中加入V mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 ． 
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B.①點時pH=6，此時溶液中c（F﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7 molL﹣1
C.②點時，溶液中的c（F﹣）=c（Na+）
D.③點時V=20mL，此時溶液中c（F﹣）＜c（Na+）=0.1molL﹣1
（3）物質的量濃度均為0.1molL﹣1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依據數據判斷pH由大到小的順序是 ．
（4）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32﹣水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之 ．
（5）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H﹣O﹣F．HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1mol HF轉移mol電子．
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