Question

m g鐵屑與含有n g硝酸的硝酸溶液恰好完全反應，若m：n=1：3，則起氧化劑作用的硝酸的質量是多少克（　　）

A．m

B．3/4 m

C．1/2 n

D．n

Answer 1

分析：根據鐵與硝酸的質量之比為1：3可知鐵與硝酸的物質的量之比為3：8，所以鐵屑與硝酸發生反應3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．NO的物質的量等于起氧化劑作用的硝酸，所以起氧化劑作用的硝酸占參加反應的硝酸的

1

4

．再根據Fe或參加反應的硝酸計算起氧化劑作用的硝酸的質量．

解答：解：鐵與硝酸的質量之比為1：3，所以鐵與硝酸的物質的量之比為

1g

56g/mol

：

3g

63g/mol

=3：8，
所以鐵屑與硝酸發生反應3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．NO的物質的量等于起氧化劑作用的硝酸，所以起氧化劑作用的硝酸占參加反應的硝酸的

1

4

．
根據Fe計算起氧化劑作用的硝酸的質量為

mg

56g/mol

×

8

3

×

1

4

×63g/mol=

3

4

mg；
根據參加反應硝酸計算起氧化劑作用的硝酸的質量為ng×

1

4

=

1

4

ng．
故選：B．

點評：考查氧化還原反應計算與基本概念，難度中等，判斷鐵與硝酸發生的反應是關鍵．