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純堿中常含有少量的NaCl雜質，利用下圖的儀器裝置可用來測定純堿Na₂CO₃的百分含量∶供選用的試劑有∶純堿樣品、堿石灰、濃鹽酸、濃H₂SO₄、NaOH溶液，稀硫酸，自來水、無水CaCl₂、飽和NaHCO₃溶液．實驗步驟：a按圖連接好裝置并檢查氣密性；b準確稱量盛有干燥劑的干燥管D的質量(m₁g)；c準確稱取純堿樣品質量(n₁g)并放入廣口瓶內；d從分液漏斗中緩緩滴試劑3至不再產生氣體為止；e緩緩鼓入空氣數分鐘，然后再稱量D的總質量(設為m₂g)，根據上述實驗，回答下列問題：

(1)

試劑1、3、4、5分別為1________3________4________5________

(2)

進行操作e時，要緩緩鼓入空氣數分鐘，鼓入空氣的作用是________．

(3)

如果撤去A裝置，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗結果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)．

(4)

進行d、e操作時，均要求“緩緩”進行，理由是________．

(5)

裝置C和E的作用分別是C________E________．

(6)

根據此實驗，計算純堿中Na₂CO₃百分含量的數學表達式為：________

答案：3．偏大;
解析：

(1)	1NaOH溶液；3稀硫酸；4濃硫酸；5堿石灰
(2)	將反應器中的CO₂全部吹出．
(4)	速度太快，堿石灰不能完全吸收CO₂，使測定結果偏小
(5)	干燥CO₂,防止空氣中CO₂、H₂O進入D管
(6)

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業生產的純堿中常含有少量的NaCl雜質．某校研究性學習活動小組為了測定混合物中純堿的質量分數，擬使用如圖實驗裝置（說明：連接甲和乙的橡皮管有鐵夾控制），先測定一定量的樣品和酸反應放出二氧化碳的質量，再計算混合物中純堿的質量分數．
（1）甲裝置的作用是

吸收空氣中的二氧化碳

；丙裝置的作用是

吸收二氧化碳中的水蒸氣

．
（2）乙裝置反應完成后，打開甲和乙之間的鐵夾，通數分鐘空氣的作用是

排出裝置中的二氧化碳氣體，使之都被丁處堿石灰完全吸收

．寫出甲裝置中發生反應的離子方程式（NaOH溶液足量）：

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

．
（3）若去掉戊裝置，測得的CO₂質量會

偏大

（填“偏大”或“偏小”）．
（4）若取n g樣品裝入廣口瓶，且反應前填滿堿石灰的干燥管丁總質量為m g，實驗結束后稱得干燥管丁的總質量為w，則Na₂CO₃質量分數的計算式為

53(w-m)

22n

×100%

53(w-m)

22n

×100%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業生產的純堿中常含有少量的NaCl等雜質。圖1-9是測定產品中Na₂CO₃質量分數的實驗裝置。實驗操作步驟有：

圖1-9

（A）在干燥管內填滿堿石灰，總質量為m g；

（B）取n g樣品裝入廣口瓶中；

（C）檢驗裝置的氣密性；

（D）緩緩鼓入空氣數分鐘，再稱干燥管總質量為w g；

（E）關閉止水夾；

（F）打開止水夾；

（G）緩緩加入稀硫酸至不再產生氣體為止；

（H）緩緩鼓入空氣數分鐘。

（1）正確的操作順序是（填寫序號）：C→_______→F________→E_______→G________→D。

（2）操作步驟D中，要緩緩鼓入空氣數分鐘，鼓入空氣的作用是________________；裝置甲的作用是________________；裝置乙的作用是________________。

（3）計算溶液中Na₂CO₃質量分數的計算式為_____________________________________。

（4）若去掉裝置甲，測定結果會________；若去掉裝置乙，測定結果會________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

純堿中常含有少量的NaCl等雜質，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na₂CO₃的質量分數。

圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO₂，又能吸收H₂O）

其實驗步驟是：a．按上圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性。b．準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m₁ g）。c．準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內。d．從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產生氣體為止。e．準確稱量干燥管D的總質量（設為m₂ g）。

根據上述實驗回答下列問題：

（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是____________________ 。裝置A中盛裝的液體“2”應選用________________，裝置A的作用是________________，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）________________。

（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是__________ ；裝置C的作用是________________；如果撤去裝置C，則會導致測定結果________________（填“偏大”“偏小”或“不變”）

（3）根據此實驗，計算純堿中Na₂CO₃的質量分數的數學式為________________（用m₁、m₂、n表示）

（4）裝置E的作用是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業生產的純堿中常含有少量的NaCl等雜質。如下圖是測定產品中Na₂CO₃質量分數的實驗裝置。實驗操作步驟有：

A.在干燥管內填滿堿石灰，質量為m g。

B.取n g樣品裝入廣口瓶中。

C.檢驗裝置的氣密性。

D.緩緩鼓入空氣數分鐘，再稱干燥管質量為w g。

E.關閉止水夾。

F.打開止水夾。

G.緩緩加入稀硫酸至不再產生氣體為止。

H.緩緩鼓入空氣數分鐘。

（1）正確的操作順序是（填寫符號）：

C→________E→________→________→________→G→E→D

（2）操作步驟D中，要緩緩鼓入空氣數分鐘，鼓入空氣的作用是__________；裝置甲的作用是__________；裝置乙的作用是______________________________。

（3）計算溶液中Na₂CO₃質量分數的計算式為______________________________。

（4）若去掉裝置甲，測定結果會；若去掉裝置乙，測定結果會__________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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純堿中常含有少量的NaCl等雜質，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na₂CO₃的質量分數。圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO₂，又能吸收H₂O）

（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是____________________ 。裝置A中盛裝的液體“2”應選用________________，

（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是______　____ ；如果撤去裝置C，則會導致測定結果________________（填“偏大”“偏小”或“不變”）

（3）裝置E的作用是________________________

（4）根據此實驗，計算純堿中Na₂CO₃的質量分數的數學式為________________（用m₁、m₂、n表示）

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