Question

20．鐵是生產生活中常用金屬
（1）寫出鐵與水蒸氣的反應方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）氯化亞鐵溶液在空氣中易被氧化，檢驗溶液是否變質所加試劑為KSCN（寫化學式），向氯化亞鐵溶液中加入燒堿溶液，現象為白色沉淀變為灰綠色最后變為紅褐色．

Answer 1

分析 （1）鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣；
（2）變質后的物質是FeCl₃，Fe³⁺能和SCN^-生成絡合物，使溶液呈現血紅色，向氯化亞鐵溶液中加入燒堿溶液，先生成氫氧化亞鐵，后生成氫氧化鐵．

解答 解：（1）鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成Fe₃O₄和氫氣，方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）FeCl₂溶液變質，是由于亞鐵離子有強還原性，被氧氣氧化為FeCl₃，即檢驗某氯化亞鐵溶液是否變質，即是檢驗是否有Fe³⁺．而Fe³⁺能和SCN^-生成絡合物，Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，使溶液呈現血紅色，氯化亞鐵溶液中加入NaOH溶液后，發生反應：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，會過程中到：先生成白色沉淀，白色沉淀迅速經灰綠色并轉化為紅褐色沉淀，反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：KSCN；白色沉淀變為灰綠色最后變為紅褐色．

點評 本題考查鐵及其化合物知識，掌握物質性質和反應條件及產物是解題關鍵，注意氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的性質，題目較簡單．