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常溫下1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（）

A．9.0

B．9.5

C．10.5

D．11.5

解析試題分析：1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，根據中和反應的特點可以知道，鹽酸中氫離子的物質的量為堿中氫氧根離子物質的量，即1×10^-2.5=10×c，所以C=10^-3.5，故pOH=-lgc（OH^-）=3.5，所以pH=14-3.5=10.5，所以本題的答案選擇C。
考點：pH的計算
點評：本題考查了pH的計算，該考點是高考考查的重點和難點，本題難度適中。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省漳州市七校高三第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據化學學科中的基本理論，請回答下列問題：

Ⅰ、常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_____ (填“A”或“B”)。

Ⅱ、丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。

已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）?? △H2＝－566kJ/mol

（1）寫出丙烷的燃燒熱的熱化學方程式：???????????????????????????? 。

（2）現有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：

CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+ H2（g） △H1＝+41.2kJ/mol

①下列事實能說明該反應達到平衡的是???????????

a．體系中的壓強不發生變化???????????????????? b．v正(H2)＝v逆(CO)

c．混合氣體的平均相對分子質量不發生變化??? d．CO2的濃度不再反生變化

②5min后體系達到平衡，經測定，H2為0.8mol，則v(H2)=?????????????????? 。

③向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數???????? （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內部可以傳導O2-。在電池內部O2-移向????????? 極（填“正”或“負”）；電池的正極電極反應為???????????????????? 。