已知2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol-1．向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3．恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是
A．容器內壓強P：P甲＝P丙＞2P乙
B．SO2的質量m：m甲＝m丙＞2m乙
C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＝2k乙
D．甲乙中SO2的轉化率分別為??甲、??乙，丙中SO3的轉化率為??丙：??甲＞??乙，??甲+??丙=1
科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
①分液漏斗 ②容量瓶 ③長頸漏斗 ④蒸餾燒瓶
A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④、
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
使相同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－ 
離子完全沉淀時，若所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為2:2:1，則上述三種溶液的體積比是（ ）
A．9:3:1 B．3:2:1 C．6:3:1 D．9:4:1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省曲靖市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
CH4、H2、C都是優質的能源物質,它們燃燒的熱化學方程式為:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
（1）在深海中存在一種甲烷細菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用而產生的能量存活,甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態水,放出的能量____________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2= 2CO+2H2,1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量,則:
①上圖(所有物質均為氣態)能表示該反應過程中能量變化的是__________(填字母)。
②若將物質的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨時間的變化如圖所示,則CH4的轉化
率為 。
（3）C(s)與H2(g)不反應,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量,但通過上述反應可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH= 。
（4）目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點,下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是_____________(填字母)。
A．尋找優質催化劑,使CO2與H2O反應生成CH4與O2,并放出熱量
B．將固態碳合成為C60,以C60作為燃料
C．尋找優質催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省曲靖市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知25℃、101kPa條件下：①4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = - 2834.9 kJ/mol； ②4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = - 3119.91kJ/mol。由此得出的結論正確的是（ ）
A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3 為吸熱反應
B．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3 為放熱反應
C．O3比O2穩定，由O2變O3 為吸熱反應
D．O
2比O3穩定，由O2變O3 為放熱反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發生反應：X(g)
Y(g)＋Z(g) ?H＜0容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如下圖所示。以下分析正確的是
A．從反應開始到t1時的平均反應速率
v(X)＝
mol/(L·min)
B．該溫度下此反應的平衡常數K＝0.32
C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是
A．①壓強對反應的影響(p2>p1)
B．②溫度對反應的影響
C．③平衡體系增加N2對反應的影響
D．④催化劑對反應的影響
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上第一次大考化學卷（解析版） 題型：實驗題
分實驗室需要450 mL 1.0 mol·L－1的硫酸溶液，某小組的同學設計如下實驗步驟并依此進行配制，請回答相關問題。(已知所用98%濃硫酸的密度為1.84 g/mL)
①計算需98%的濃硫酸的體積；
②在燒杯中將濃硫酸稀釋；
③接著將稀釋后的硫酸轉移到容量瓶中；
④洗滌燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；
⑤定容；
⑥搖勻。
(1)該實驗中選用的定量儀器，除量筒外，還有________________。
(2)該實驗應該用(多大規格)_____ ______的量筒(可供選擇的量筒規格為10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL)，量取___________mL 98%的濃硫酸。
(3)①在配制過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確，那么所配溶液的實際濃度將_____________(填“偏大、偏小、無影響”)
②某同學轉移溶液的操作如圖所示，該同學操作中的錯誤是 。
③若用膠頭滴管定容時，不小心滴水滴過了刻度線，你認為應該采取的處理方法是： 。
④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏高的是 (填選項)。
a．溶解后沒有冷卻至室溫就將液體轉移至容量瓶中
b．定容時，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水
d．用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視刻度線
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 （2）Br2＋2Fe2+=2Br-＋2Fe3+，由此可判斷有關離子的還原性從強到弱的順序是( )
A．Br-＞Fe2+＞I- B．I-＞Fe2+＞Br- C．Br-＞I
-＞Fe2+ D．Fe2+＞I-＞Br-
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