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NH₃的噴泉實驗不能說明（　　）

A、常溫常壓下NH₃在水中的溶解度很大

B、NH₃的水溶液呈堿性

C、NH₃的沸點較高

D、產生噴泉現象的關鍵是使燒瓶內外的氣壓差顯著

考點：氨的化學性質,氨的物理性質

專題：氮族元素

分析：氨氣的噴泉現象是形成紅色噴泉，說明氨氣易溶于水，與水反應生成一水合氨，溶液呈堿性，以此解答該題．

解答： 解：氨氣的噴泉現象是形成紅色噴泉，說明常溫常壓下NH₃在水中的溶解度很大，NH₃的水溶液呈堿性，與氨氣的沸點高低無關，而產生噴泉現象的關鍵是使燒瓶內外的氣壓差顯著，
故選C．

點評：本題考查氨氣的性質，側重于氨氣形成噴泉實驗的探究，注意把握氨氣的化學性質與物理性質，難度不大．

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要檢驗市售的金制首飾是否用純金制成，方法之一是將飾品浸入某溶液中，過一段時間取出后稱量，根據質量是否變化即作出判斷，該溶液是（　　）

A、鹽酸

B、硫酸

C、硝酸

D、王水

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B、CH₄ 和 C₃H₄

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D、C₂H₄ 和 C₂H₆

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（1）甲的俗名是

．
（2）A、D物質的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，其原理

（填“相同”或“不相同”）．
（3）甲在潮濕的空氣中會緩慢分解，A會吸收空氣中的水分：A+nH₂O═A?nH₂O（n為平均值，n≤10），取沒有妥善保管的甲樣品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的B的體積（標準狀況）如下表：（溶于水中的B不計）

鹽酸的體積（mL）	4	8	15	20	50	120	150
生成B的體積（mL）	0	0	112	224	896	2240	2240

則：①稀鹽酸的物質的量濃度為

．②樣品中的成分及其物質的量分別為

．

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現有常見金屬單質A和氣體甲、乙及物質B、C、D、E、F，它們之間能發生如下反應，已知B加入硫氰化鉀溶液顯血紅色，氣體乙顯紅棕色，（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出物質F的化學式：

；
（2）寫出反應①的離子方程式

；
（3）寫出反應②的化學方程式

；
（4）缺鐵性貧血患者應補充C物質的陽離子，而B物質的陽離子則無這種藥效．當用C物質的陽離子制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是

．

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下列溶液中，各關系式正確的是（　　）

A、等濃度、等體積的NaOH 和二元弱酸H₂A 混和溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

B、1 L 0.1 mol?L^-1 CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O 的溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、物質的量濃度相等的Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 溶液等體積混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）

D、已知兩種弱酸HA、HB 的電離平衡常數Ka（HA）＞Ka（HB），常溫下0.1 mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）

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8g甲烷氣體的物質的量是

mol，其中含C原子

mol，H原子

mol；CH₄分子

個，C原子

個，H原子

個．

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