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下列各種物質中，除B、D兩種物質外，其余各物質均由短周期元素組成。已知常溫常壓下A為無色無味液體，B、C、G屬于金屬單質，化合物F的焰色反應為黃色火焰，常溫下0.1mol/L的F溶液pH=13，D為黑色有磁性的氧化物。上述物質之間存在如圖1所示的轉化關系(略去部分反應條件)。

回答下列問題：

（1）寫出F的電子式 ；

（2）組成G的元素在周期表中的位置是 ；

（3）寫出反應①的化學方程式： ；

（4）寫出反應⑤的離子方程式： ；

（5）由B、G、F溶液組成如圖2所示的裝置，其中G上的電極反應式為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．已知：
①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用是酸性、催化劑、脫水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：CH3CO18OH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H218O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后D中的現象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）采用分液（操作名稱）法從 D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入（從下列選項中選擇）C，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷     B．堿石灰    C．無水硫酸鈉    D．生石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　　）
A．NH3B．NH4ClC．H2SD．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是（　　）
A．H2CO3+H2O?H3O++HCO3-B．HCO3-+H2O?OH-+H2CO3
C．HCO3-+OH-?H2O+CO32-D．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

某反應由兩步反應ABC構成，它的反應能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有關敘述正確的是

A．兩步反應均為吸熱反應

B．三種化合物中C最穩定

C．加入催化劑會改變反應的焓變

D．整個反應中ΔH=E1－E4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( )

A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2－、SO42-

B．pH=2的酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH=4

C．過量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正確的離子方程式為3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4+2NO+4H+

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的體積分別為和，則

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )

A．無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-

C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-

D．=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于有機物的說法中，正確的一組是（　　）
①淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應　
②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，它是一種新型化合物　
③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液　
④石油的分餾和煤的氣化都是發生了化學變化　
⑤淀粉遇碘酒變藍色；
⑥葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀；在加熱條件下，也可與新制的Cu（OH）2懸濁液反應產生磚紅色的沉淀；
⑦塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料．
A．①③⑤⑥B．①②③④⑦C．③⑤⑥D．①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現有A、B、C、D、E五種可溶強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）．
陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀．
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓．
（3）若25°時C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度106倍．
（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中，反應后溶液中一價離子（+1或-1）濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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同步練習冊答案
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