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常溫下將0.01 mol NH₄Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液，

（1）該溶液中存在的___________個平衡體系；

（2）溶液中共有___________種不同的粒子；

（3）這些粒子中濃度為0.01 mol·L^－¹的是____________ ,濃度為0.002 mol·L^－¹的是______________；

（4）物質(zhì)的量之和為0.01 mol 的兩種粒子是____________________；

（5）_________和__________兩種粒子數(shù)量之和比OH^－多0.008 mol。

（1）3種（H₂O的電離、NH₃·H₂O的電離、NH₄⁺的水解）

（2）7種（分別為Cl^－、NH₄⁺、OH^－、Na⁺、NH₃·H₂O、H₂O、H⁺）

（3）Cl^－ Na⁺

（4）NH₄⁺、NH₃·H₂O

（5）NH₄⁺ 、H⁺

解析:

略

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）常溫下將0.01 mol NH₄Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中濃度為0.01 mol·L^-1的離子是     。
②物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是   和   。
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈    （填“堿性”、“酸性”或“中性”），醋酸體積      氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）將m mol·L^-1的醋酸和n mol·L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7， m與n的大小關(guān)系是ｍ   ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100 mol·L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c()由大到小的順序是
①NH₄Cl     ②NH₄HSO₄     ③NH₃·H₂O       ④CH₃COONH₄
（5）某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂A=H⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-
已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
    0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省荊州市高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學化學常見的單質(zhì)，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進行。請回答下列問題。

（1）寫出X的電子式：??????????? 。

（2）常溫時pH =12的G溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為?????????? （寫出計算式）。

（3）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則銅是____極，請寫出在E電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：????????????? 。

（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：??????????????????? 。

（5）現(xiàn)有無標簽的Y和M的兩種無色水溶液，不用其他任何試劑，請你設(shè)計一個簡單的實驗對這兩種溶液加以鑒別???????????????? （回答實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。

（6）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp =2.097×l0－39。將0.01 mol/L的A溶液與0.001 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀____（填“能”或“不能”），請通過計算說明????????????????????????????? 。

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）常溫下pH=5 HCl溶液和pH=5的AlCl₃溶液中由水電離產(chǎn)生的c (H⁺) 之比等于。

（2）寫出泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（3）常溫下將0.01molCH₃COONa和0.02mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有種微粒，各離子濃度從大到小的順序為。

（4）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－¹HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－¹MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（忽略溶液混合時的體積變化）。

回答下列問題：

①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強”或“弱”） ② K點對應(yīng)的溶液中c(M⁺)＋c(MOH)= mol·L^－¹。

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

（1）常溫下將0.01 mol NH₄Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。

①溶液中濃度為0.01 mol·L^-1的離子是。

②物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是和。

（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈（填“堿性”、“酸性”或“中性”），醋酸體積氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）將m mol·L^-1的醋酸和n mol·L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7， m與n的大小關(guān)系是ｍｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）濃度為0.100 mol·L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c()由大到小的順序是

①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃·H₂O ④CH₃COONH₄

（5）某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：

H₂A=H⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-

已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度

0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

氨廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃( g) △H = -a kJ . mol^-1
① 1/2N₂(g)+3/2H₂(g)

NH₃(g) △H = -b kJ . mol^-1
② 反應(yīng)①的化學平衡常數(shù)表達式為____，a與b的關(guān)系為___（用等式表示，下同），若分別用m、n表示反應(yīng)①、②的化學平衡常數(shù)，m與n的關(guān)系為___。
(2)氨的用途之一是制備氮肥，下列化肥屬于復(fù)合肥料的是___。
A．碳酸氫銨 B．尿素 C．磷酸氫二銨 D．硝酸鉀
(3)氨水是一些金屬離子的常見沉淀劑。
①常溫下，0.01 mol/L氨水的pH =10，則一水合氨的電離平衡常數(shù)為___。
②工業(yè)廢水中常含有Cr₂O₇^2- ，其有劇毒，工業(yè)處理方法一般為加入還原劑（如亞鐵鹽）將其還原成+3價鉻，再用氨水作沉淀劑使其沉淀。常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp=1×10^-32，要使 c( Cr³⁺)降至10^-5 mol/L以下，溶液的pH應(yīng)調(diào)至___。

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