Question

【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：

2FeSO4+ 6Na2O2＝ 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑，對此反應下列說法中正確的是

A. Na2O2只作氧化劑

B. Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

C. O2 是還原產物

D. 2 mol FeSO4發生反應時，反應中共有8 mol電子轉移

Answer 1

【答案】B

【解析】

從化合價變化的角度分析氧化還原反應中的有關概念的判斷，根據化合價升降的數目計算反應中的電子轉移數目。

2FeSO4 + 6Na2O2 == 2Na2FeO4 + 2 Na2O + 2Na2SO4 + O2↑反應中，鐵元素的化合價升高，由+2價升高到+3價，Na2O2中元素的化合價既升高又降低。
A. Na2O2中元素的化合價既升高又降低，反應中既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B. FeSO4 →Na2FeO4，鐵的化合價升高，Na2FeO4是氧化產物，Na2O2 →Na2FeO4，氧元素化合價降低，Na2FeO4是還原產物，故B正確；
C. Na2O2 → O2，氧元素化合價升高，O2是氧化產物，故C正確；
D.反應中化合價升高的元素有Fe，由+3價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-2價→0價，2molFeSO4發生反應時，共有2mol×3+1mol×4=10mol電子轉移，故D正確。
故答案選A。