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將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列敘述正確的是（）

A．做該實驗時環境溫度為22 ℃ B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

【答案】

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列問題：

（1）研究小組做該實驗時環境溫度 (填“高于”、 “低于”或“等于”)22 ℃.

(2)由題干及圖形可知，V₁︰V₂= 時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為 mol/L。

（3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用攪拌，使溶液混合均勻。經有關計算

知此反應共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實驗時環境溫度為22℃

B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.0 mol/L

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。已知強酸與強堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g·℃)，有關熱量與比熱容的計算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質的質量，c為比熱容，△t物質溫度的變化值）

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：

（2）將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。