Question

已知下列熱化學方程式：
Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
Hg（l）+

1

2

O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H₃，其中△H₃的值是（　　）

A．-441.8 kJ/mol	B．-254.6 kJ/mol
C．-438.9 kJ/mol	D．-260.4 kJ/mol

Answer 1

已知：①Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
②Hg（l）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
根據蓋斯定律，①-②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），
則△H₃=△H₁-△H₂=-351.1kJ/mol-（-90.7kJ/mol）=-260.4kJ/mol，
故選D．