Question

19．下列各組反應（表中物質均為反應物）中．反應剛開始時，放出氫氣的速率最快的是（　　）

編號	金屬（塊狀）	酸的濃度及體積	反應溫度（℃）
A	Mg0.1mol	6mol/L硝酸10mL	70
B	Mg0.2mol	3mol/L鹽酸40mL	60
C	Fe0.2mol	3mol/L鹽酸50mL	60
D	Mg0.1mol	3mol/L硫酸10mL	60

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 該題酸中氫離子濃度越大、反應物接觸面積越大、溶液溫度越高，則外界對其反應速率影響越大，但硝酸和金屬單質反應不生成氫氣而生成氮氧化物，且決定反應速率的是物質本身的性質，則金屬的金屬性越強，其反應速率越快．

解答 解：決定反應速率的是物質本身的性質，則金屬的金屬性越強，其反應速率越快，金屬性Mg＞Fe，所以ABD反應速率大于C；
A中Mg和硝酸反應生成氮氧化物而不是氫氣，BD中生成氫氣，且溶液溫度相同，D中氫離子濃度大于B，所以D中生成氫氣速率最快，故選D．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確濃度、溫度、反應物接觸面積對化學反應速率影響原理是解本題關鍵，注意反應速率影響因素和決定因素區別，易錯選項是A．