Question

【題目】I．日常生活中炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久會因腐蝕而出現紅褐色銹斑。請回答：

①鐵鍋的銹蝕主要是形成了_____________填（“原電池”或“電解池”)，發生__________腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。

②寫出鐵鍋腐蝕時正極的電極反應式： _______________________________

II．①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸、導線等為原材料，實現了通常條件下不能發生的反應：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。請在框圖空白處畫出能夠實現這一反應的電化學裝置圖，并在圖中進行必要的標注。_______________________

②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，而銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：_______________________

Answer 1

【答案】 原電池 吸氧 2H2O+O2+4e= 4OH- 兩極與電源的正負極接反了，或銅棒接電源的負極上了，反應實質為電解水

【解析】I．①日常生活中金屬的腐蝕多為形成原電池電化學腐蝕。電化學腐蝕會有兩種：析氫腐蝕和吸氧腐蝕。 其中在中性、堿性甚至弱酸性條件下發生的都是吸氧腐蝕，只有在強酸性條件下才發生析氫腐蝕。所以在題述條件下，應該發生吸氧腐蝕。

②吸氧腐蝕的正極反應是：2H2O+O2+4e= 4OH-。

II．①反應明顯是不自發的，所以一定是電解才可以實現的反應。反應中Cu失電子轉化為Cu2+，所以Cu電解的陽極，硫酸一定是電解質，碳棒為陰極，裝置圖為：。

②銅棒沒有被腐蝕，說明銅一定不是陽極，所以銅是電解的陰極，石墨是電解的陽極。反應中銅不會被腐蝕，而是在電解水，生成氫氣和氧氣。