Question

(創新)2008年9月25日至28日我國成功發射和收回神七．承擔神州七號飛船發射任務的長征二號F運載火箭，使用四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N2)作為推進劑． (1) 6.0 g液態偏二甲肼與足量液態的四氧化二氮完全反應生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)，放熱QkJ(Q＞0)． 寫出上述熱化學方程式：________； (2) 下列判斷正確的是________． [　　] A． 在該反應中，四氧化二氮作還原劑 B． 偏二甲肼的燃燒熱為10 QkJ/mol C． 該反應氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶2 D． 該反應產物的質量大小排序為m(H2O)＜m(N2)＜m(CO2) (3) 目前使用的燃料是有毒的，新的環保低溫材料液氫計劃在2014年到2016年使用，簡述用液氫代替偏二甲肼的優點：________(寫兩條)．

Answer 1

答案：2．D;
解析：

(1)	C2H8N2(l)＋2N2O4(l)3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－10 QkJ/mol
(3)	答案：燃燒等質量的氫氣和偏二甲肼，氫氣釋放的熱量高；氫氣的燃燒產物對環境無污染(其他合理答案亦可) 　　講析：偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質量是60 g/mol，6.0 g液態偏二甲肼與足量液態的四氧化二氮完全反應放熱QkJ，則1 mol偏二甲肼與足量液態的四氧化二氮完全反應放熱10 QkJ．在該反應中，四氧化二氮作氧化劑，燃燒熱是指可燃物在氧氣中完全燃燒后生成穩定的化合物所放出的熱量，故A、B選項都錯誤．反應產物中3 mol　N2中有1 mol是氧化產物，有2 mol是還原產物，而2 mol　CO2全部是氧化產物，故氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶2，C選項錯誤．