Question

【題目】某溫度下HF的電離常數Ka=4×10-4 ，CaF2的溶度積常數Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.25 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是

A. 該溫度下，0.25 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B. 升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數都將增大

C. 兩溶液混合不會產生沉淀

D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數Ksp一定比之前減小

Answer 1

【答案】A

【解析】A、電離常數Ka（HF）＝4×10-4，HF為弱電解質，不能完全電離，25℃時，0.25mol/LHF溶液中c（H+）＝＝1×10－2mol/L，pH＝2，選項A正確；B、電離常數只受溫度的影響，不隨濃度的變化而變化，選項B錯誤；C、0.25 mol/L的HF溶液中c（H+）＝c（F-）＝1×10－2mol/L，在該溫度下取濃度為0.25 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合后c（F-）＝0.5×10－2mol/L，c（Ca2+）＝0.001mol/L，則c2（F-）×c（Ca2+）＝（0.5×10－2）2×0.001＝2.5×10－8＞1.46×10-10，因此該體系中有CaF2沉淀產生，選項C錯誤；D、向飽和的CaF2溶液中少量CaCl2固體后，溫度不變，溶度積常數Ksp不變，選項D錯誤。答案選A。