Question

【題目】某含(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液，加熱，充分反應，生成的氣體在標準狀況下體積為448 mL，將反應后的溶液過濾得白色沉淀4.66 g。求原混合溶液中K2SO4的物質的量濃度________。

Answer 1

【答案】0.1mol/L

【解析】

滴加足量的Ba(OH)2溶液，加熱，充分反應生成的氣體在標準狀況下體積為448mL，該氣體為氨氣；將反應后的溶液過濾得白色沉淀4.66g，該沉淀為硫酸鋇，根據n=計算出硫酸鋇的物質的量，根據計算出氨氣的物質的量，先利用N原子守恒計算出硫酸銨的物質的量，再利用硫酸根離子守恒計算出硫酸鉀的物質的量，最后根據c=計算出硫酸鉀的物質的量濃度。

(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+ 2NH3↑ + 2H2O，K2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓ + 2KOH，生成的4.66g沉淀為硫酸鋇，硫酸鋇的物質的量為=0.02mol，生成的氣體為氨氣，標準狀況下448mL氨氣的物質的量為=0.02mol，根據N原子守恒可知混合液中(NH4)2SO4的物質的量為0.02mol×=0.01mol，則混合液中K2SO4的物質的量為：0.02mol-0.01mol=0.01mol，所以混合液中硫酸鉀的物質的量濃度為=0.1mol/L，答：原混合溶液中K2SO4的物質的量濃度為0.1mol/L。