下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是 （ ）
A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol?L―1
B．該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3 L
C．配制200 mL 4.6 mol?L―1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%
名校名師培優(yōu)作業(yè)本加核心試卷系列答案
全程金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1
B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生
C.配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ－1的稀硫酸。
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
(1)盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的
(2)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有 (寫儀器名稱)；
(3)經(jīng)計算，配制100 mL1 mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL，量取硫酸時應選用 mL規(guī)格的量筒；
A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL
(4)在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為
，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為
。
(5)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·Ｌ－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因 。
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省紹興市高一上學期階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
B、若該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%
C、若實驗室需要4.6 mol/L的稀硫酸480 mL，則應用量筒量取該硫酸125.0mL
D、等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三第一次摸底考試化學試卷 題型：選擇題
下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是( )
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L
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科目：高中化學 來源：2010年上海市高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題
下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是
A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
B．該硫酸50 mL若用5 mol/L的氫氧化鈉中和，
需要該氫氧化鈉溶液100毫升
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%
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