向2.5mL 0.2mol/L的碳酸鈉溶液中徐徐滴加0.1mol/L稀鹽酸溶液7.5mL．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生二氧化碳的體積是
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世紀(jì)百通期末金卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013
向2.5mL 0.2mol/L的碳酸鈉溶液中徐徐滴加0.1mol/L稀鹽酸溶液7.5mL．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生二氧化碳的體積是
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
向0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。對其原因，某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
| 實(shí)驗(yàn)組別 | 試管標(biāo)號 | 所加藥品 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （褪色時(shí)間） |
| 一 （室溫） | 1 | 10ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液適量 + 少量硫酸錳固體 | 2s |
| 2 | 10ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液適量 | 30s | |
| 二 （室溫） | 1 | 5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液+10滴稀硫酸 | 90s |
| 2 | 5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 | 100s | |
| 三 （65℃ 的水浴） | 1 | 5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的 KMnO4溶液 +10滴稀硫酸 | 90s |
| 2 | 5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +1ml稀硫酸 | 100s | |
| 3 | 5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +2ml稀硫酸 | 120s |
(1) 該研究性學(xué)習(xí)小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)渴牵?u> 。
（2）該研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的方法是科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法，該方法
叫 法；
（3）設(shè)計(jì)第一組實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的假設(shè)是 ；
（4）由第二組實(shí)驗(yàn)和第三組實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論有 （填序號）
①溫度對該反應(yīng)速率影響不大
②硫酸對草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)有影響
③加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較慢
④在酸性范圍呢，PH值越小，可能對反應(yīng)越有利
（5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣東省汕頭市理綜化學(xué)考前押題卷 題型：實(shí)驗(yàn)題
向0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。對其原因，某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
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實(shí)驗(yàn)組別 |
試管標(biāo)號 |
所加藥品 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （褪色時(shí)間） |
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一 （室溫） |
1 |
10ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液適量 + 少量硫酸錳固體 |
2s |
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2 |
10ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液適量 |
30s |
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二 （室溫） |
1 |
5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液+10滴稀硫酸 |
90s |
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2 |
5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 |
100s |
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三 （65℃ 的水浴） |
1 |
5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的 KMnO4溶液 +10滴稀硫酸 |
90s |
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2 |
5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +1ml稀硫酸 |
100s |
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3 |
5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +2ml稀硫酸 |
120s |
(1) 該研究性學(xué)習(xí)小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)渴牵?u> 。
（2）該研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的方法是科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法，該方法
叫 法；
（3）設(shè)計(jì)第一組實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的假設(shè)是 ；
（4）由第二組實(shí)驗(yàn)和第三組實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論有 （填序號）
①溫度對該反應(yīng)速率影響不大
②硫酸對草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)有影響
③加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較慢
④在酸性范圍呢，PH值越小，可能對反應(yīng)越有利
（5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
向0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。對其原因，某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
| 實(shí)驗(yàn)組別 | 試管標(biāo)號 | 所加藥品 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （褪色時(shí)間） |
| 一 （室溫） | 1 | 10ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液適量 + 少量硫酸錳固體 | 2s |
| 2 | 10ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液適量 | 30s | |
| 二 （室溫） | 1 | 5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液+10滴稀硫酸 | 90s |
| 2 | 5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 | 100s | |
| 三 （65℃ 的水浴） | 1 | 5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的 KMnO4溶液 +10滴稀硫酸 | 90s |
| 2 | 5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +1ml稀硫酸 | 100s | |
| 3 | 5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +2ml稀硫酸 | 120s |
(1) 該研究性學(xué)習(xí)小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)渴牵?u> 。
（2）該研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的方法是科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法，該方法
叫 法；
（3）設(shè)計(jì)第一組實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的假設(shè)是 ；
（4）由第二組實(shí)驗(yàn)和第三組實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論有 （填序號）
①溫度對該反應(yīng)速率影響不大
②硫酸對草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)有影響
③加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較慢
④在酸性范圍呢，PH值越小，可能對反應(yīng)越有利
（5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：
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溶液中逐滴加稀鹽酸，反應(yīng)分步進(jìn)行：
在標(biāo)況下體積：
mol×22.4 L/mol=5.6 mL．