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兩杯同濃度同體積的鹽酸，分別加入m g鐵和m g鋅，當反應停止后，其中一杯中殘留少量金屬，則原杯中HCl的物質的量n為

A.＜n≤

B.≤n＜

C.＜n＜

D.≤n≤

解析：n（Fe）= mol＞n（Zn）= mol。

所以，剩余金屬是Fe，Zn可能正好完全反應，也可能不足，即n（Zn）≤n×。

答案：B

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科目：高中化學 來源： 題型：021

鎂、鋁、鐵三種金屬, 分別跟同濃度, 等體積的鹽酸溶液反應時, 放出的氫氣質量相等. 則下列說法中正確的是

[　　]

A.三種金屬的質量相等

B.三種金屬均為過量 (至少有兩種金屬過量)

C.三種金屬的質量比為6:9:14

D.三種金屬的質量比為12:9:28

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科目：高中化學 來源： 題型：

在天平兩邊各放同濃度等體積的鹽酸，調節使天平平衡，然后在左邊的燒杯中放6.6 g鋁粉，為了使天平平衡，右邊的燒杯中應加入鎂粉的質量可能是( )

A.6.6 g B.6.5 g C.6.4 g D.6.3 g

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省鄭州一中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）Ⅰ.下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？
⑴夏天的食品易變霉，在冬天不易發生該現象_________
⑵同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢
⑶MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快______________。
Ⅱ.在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

⑴比較ｔ2時刻，正逆反應速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）
⑵若ｔ2 =2min，計算反應開始至ｔ２時刻，M的平均化學反應速率為：________
⑶ｔ3時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為_________
⑷如果升高溫度則V逆____（填增大、減小或不變）　