【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A.碳酸鈉的水溶液呈堿性：CO32-＋2H2O 
H2CO3＋2OH－
B.用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
C.向Fe (OH)3膠體中加入氫碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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【題目】在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個2 L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2
N2O4。每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到下表數(shù)據(jù)：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
(1)在上述條件下，從反應開始至20 s時，用二氧化氮表示的平均反應速率為_______mol/(L·s)。
(2)該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為____。
(3)若在相同條件下最初向該容器中充入四氧化二氮氣體，要達到上述平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是______mol·L－1。
(4)達到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將_______(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。
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【題目】以C、CO、CO2、CH4等含1個碳原子的物質(zhì)為原料，可以合成一些化工原料和燃料。
（1）碳原子的核外電子排布式是___，其最外層有___種運動狀態(tài)不同的電子。
（2）上述物質(zhì)中屬于非極性分子的是___。
（3）合成氣（CO和H2)在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質(zhì)。
①用合成氣制備二甲醚時，還產(chǎn)生了一種常溫為液態(tài)的氧化物，寫出制備二甲醚的化學方程式____。
②僅用合成氣為原料不可能合成的物質(zhì)是___(填字母序號)。
a.甲醇 b.乙二醇 c.乙二酸 d.尿素
工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)+Q（Q>0）。在2L的密閉容器中，發(fā)生上述反應：測得n(CO2)和n(CH3OH）隨時間變化如圖所示。
（4）該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=___，如果平衡常數(shù)K減小，平衡___(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動。
（5）從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=___。
（6）為了提高CH3OH的產(chǎn)量，理論上可以采取的合理措施有___、___（任寫2條措施）。
（7）常溫常壓下，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___。
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【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是：
A.用圖1裝置用電流計檢驗電流的方向
B.用圖2裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
C.用圖3裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液
D.用圖4裝置除去C2H4中少量SO2
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【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關系的是
選項 | X | Y | Z | 箭頭上所標數(shù)字的反應條件 |
A | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | ①與Na2CO3熔融 |
B | NaCl | NaHCO3 | Na2CO3 | ②加熱 |
C | N2 | NO2 | HNO3 | ③加熱 |
D | C | CO | CO2 | ④灼熱炭粉 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A.ABn型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則ABn為空間對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子
B.SO3、
、
、
的空間構(gòu)型均為三角錐形
C.NH3、
、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3雜化的
D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2＋，配位體是H2O，配位數(shù)是4
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【題目】某課外活動小組根據(jù)鎂與CO2的反應設計實驗探究鎂與NO2的反應。
甲同學推測產(chǎn)物是MgO和N2；
乙同學推測產(chǎn)物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。
該小組同學設計了以下裝置探究鎂與NO2反應的固體產(chǎn)物，并測定其組成。
（1）實驗開始時，先關閉止水夾后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，打開止水夾，關閉彈簧夾，最后點燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________
（2）裝置B中的試劑可以選用________
A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰
（3）裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：___________________________________
（4）為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應注意的問題是①氣體恢復至室溫再讀數(shù)；②_______________________________；③______________________________。
（5）實驗結(jié)束后，同學們將固體產(chǎn)物取出與水反應，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。說明乙組同學推測正確，請寫出Y與水反應的化學方程式__________________________________
（6）若初始加入鎂粉質(zhì)量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應后 ，收集到N2體積為448mL (標準狀況)，則產(chǎn)物中MgO的質(zhì)量是_________
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【題目】燃料乙醇的生產(chǎn)過程示意圖如圖所示：
（1）粉碎玉米的目的是__________________________________。
（2）玉米中所含有機物的主要成分是________（填名稱）。
（3）步驟a的操作是________（填名稱）。
A.蒸發(fā) B.萃取 C.蒸餾 D.分液
（4）發(fā)酵產(chǎn)生的
的純度可達99％，可回收利用，請列舉出它的兩種用途： ________________________。
（5）用葡萄糖制乙醇的化學方程式可表示為
。根據(jù)上述反應式，可計算出100kg淀粉在理論上生產(chǎn)的無水乙醇為________kg。
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【題目】右圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列說法錯誤的是
A. a、b不可能是同種材料的電極
B. 該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
C. 該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
D. 該裝置可看作是銅－鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸
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