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【題目】下列關氧化鈉和過氧化鈉的敘述中正確的是（ ）

A.都是白色固體B.陰、陽離子個數比不相同

C.都能與水反應生成強堿溶液D.都是強氧化劑

【答案】C

【解析】

A.氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色物質，故A選項錯誤；

B.氧化鈉含有2個Na+、1個O2-；過氧化鈉含有2個Na+、1個O22-，所以兩種化合物中陰、陽離子個數比都是1:2，故B選項錯誤；

C.Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成NaOH，溶液呈堿性，故C選項正確；

D.Na2O2可與水、二氧化碳反應生成氧氣，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，而Na2O與水、二氧化碳反應屬于非氧化還原反應，故D選項錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用6 g CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取少量的CO2，反應過程中生成的CO2的體積（已折算為標準狀況）隨反應時間變化的情況如右圖所示。下列說法正確的是

A. OE段表示的平均反應速率最快，可能的原因是該反應是放熱反應

B. EF段用HC1濃度的減小表示的該反應的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)

C. 在F點收集到的CO2的體積最大

D. 在G點以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀鹽酸已反應完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答：

（1）D在元素周期表中的位置是____________。

（2）C2B2的電子式是____________；

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為_________________（用化學式回答，下同）；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為________。

<span style="font-size: 14px; font-family: &quot;Times New Roman&quot;;"><span contenteditable="true">（4）</span></span>B的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子中，所帶電荷數與該離子的核外電子層數相等的是（ ）

A.Mg2+B.Na+C.AI3+D.K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數目為0.1NA

B. 33.6LNO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO3-的數目為NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標況下)氣體時，電路中通過的電子數為2NA

D. 高溫下，0.3molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子的數目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼是一種應用廣泛的化工原料，又稱聯氨。具有很高的燃燒熱，可用作火箭和燃料電池的燃料。肼是一種強還原劑，易被氧化生成氮氣，可用來去除鍋爐水和熱水加熱系統中的氧，以減少腐蝕。儲存時應與氧化劑，食用化學品分開存放，切忌混儲。工業采用尿素[CO(NH2)2]為原料，與次氯酸鈉氫-氫氧化鈉溶液反應制得肼。某學習小組的同學設計以下實驗制備肼:

（1）按照圖18甲所示的裝置完成實驗一：將生成的氣體通入到盛有____的錐形瓶中，瓶中發生反應的離子方程式是_________________。

（2）按照圖乙所示的裝置進行實驗二: 將實驗一制得的溶液注入____中(填儀器名稱)，控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中充分反應，這樣操作的理由是_________。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃的餾分。

（3）N2H4（肼）可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。肼能與酸反應，已知N2H6Cl2溶液呈弱酸性。在水中存在如下反應:

a.N2H62++H2ON2H5++H3O+ 平衡常數為K1

b.N2H5++H2ON2H4+H3O+ 平衡常數為K2

相同溫度下，K1>K2，其主要原因有兩個:

第一: 電荷因素，N2H5+的水解程度小于N2H62+；

第二:________________。

（4）氣態肼在催化劑作用下分解只產生兩種氣體，其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。在密閉容器中發生上述反應，平衡體系中肼的體積分數與溫度關系如圖19所示:

①p1_____p2(填“<”“>”或“=”，后同)，該反應的△H____0。

②肼還可以制備肼—堿性燃料電池，氧化產物為穩定的對環境友好的物質。該電池負極的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富馬酸亞鐵，商品名富血鐵，含鐵量高(33%)，較難被氧化為三價鐵，在胃內鐵不直接游離，對胃黏膜刺激較小，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。實驗采用反丁烯二酸(又稱富馬酸) 為原料，在適當的pH條件下與Fe2+形成配合物。如圖25是合成富馬酸鐵的一種工藝路線:

回答下列問題:

（1）A的結構為_______(用結構簡式或鍵線式表示)，B的化學名稱為_______，由A生成B的反應類型為_______ 。

（2） C在NaOH乙醇溶液中反應的方程式為_______ 。

（3） 富馬酸的結構簡式為_______ 。

（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是_______ 。

（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出_______LCO2 (標況下)；富馬酸的同分異構體中（包含順反異構），同為二元羧酸的還有_______（寫出結構簡式）。

（6）用石油裂解中得到的1,3-丁二烯合成丁烯二酸時，是關鍵的中間產物。請用反應流程圖表示從H2C=CH-CH=CH2到的變化過程。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變為原體積的8/9 (同溫同壓)，這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為

A. 3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO45H2O（S）＝CuSO4（S）＋5H2O（l）ΔH＝Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則下列說法正確的是（ ）

A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 無法比較

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