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【題目】下列各題中的物質均由核電荷數為1~10的元素組成試填寫相應的化學式:

(1)2個原子核和2個電子形成的分子是

(2)5個原子核和10個電子形成的分子是

(3)3個最外層是6個電子的同種原子形成的分子是

(4)由最外層是1個和5個電子的原子形成18個電子的分子是

【答案】(1)H2(2)CH4(3)O3(4)N2H4

【解析】試題分析:(12個原子核和2個電子形成的分子,說明是由H形成的,此分子為H2(2)5個原子核和10個電子形成的分子,此分子為CH4(3) 3個最外層是6個電子同種原子,此原子為O,此分子為O3(4) 最外層是1個電子,為H,最外層為5個電子,為N,構成18電子的分子為N2H4

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素ABCD的原子序數依次增大。A原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍,C是地殼中含量最高的元素,D是短周期中金屬性最強的元素,下列說法正確的是

A. A的氫化物的溶沸點一定比B的氫化物的溶沸點低

B. B的最高價氧化物對應水化物與其簡單氫化物可以形成離子化合物

C. DC形成的化合物均為堿性氧化物

D. 離子半徑大小順序:r(D)r(B)r(C)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(  )

A. 0.1 mol·L1MgCl2溶液中含Cl的數目為0.2NA

B. 100 g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數為4NA

C. 標準狀況下,11.2 L CCl4中含C—Cl鍵的數目為2NA

D. 20 mL 2 mol·L1 H2O2完全分解,轉移的電子數為0.08NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】只改變一個影響因素,平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是(

AK值不變,平衡可能移動 BK值變化,平衡一定移動

C.平衡移動,K值可能不變 D.平衡移動,K值一定變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】WXYZ是原子序數依次增大的四種短周期元素,已知:四種元素的電子層數之和為10,且它們分別屬于連續的四個主族。四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的

A. 四種元素中有兩種元素在第二周期

B. W所在主族元素的原子次外層電子數可能為28,不可能為18

C. XYZ的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應

D. 工業上獲得XY單質的方法主要是電解其熔融的氯化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )

A.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,含有HCO3-與CO32-的數目之和為0.1 NA

B.0.1molL-1 Na2SO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(SO3 2-)+c(HSO 3-)+c(OH-)

C.等濃度的系列稀溶液:硫酸氫鈉、乙酸鈉、醋酸、碳酸氫鈉、硝酸鉀、苯酚鈉、氫氧化鈉、硫酸,它們的PH由小到大排列的為①③⑤②⑥④⑦⑧

D.25,由水電離出的C(H+)=1×10-12 mol·L-1 的溶液中以下離子Na+、NH4+、I-、NO3-一定能大量共存

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是( )

A.2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉移的電子數為0.1NA

B.標準狀況下,5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數為0.5NA

C.氯原子數為0.2NA的氯氣溶于水轉移的電子數0.1NA

D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數為0.05NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉的2L容器里裝有4molSO2和2molO2,在一定條件下開始反應。2min 末測得容器中有1.6molSO2。請計算① 2min 末SO3的濃度;②2min 內O2的平均反應速率。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2H+。某溶液中可能含有Na+NH4+K+I-SO32-SO42-,且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是

A.肯定不含I- B.肯定含SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+

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