Question

（9分）用右圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是                                             ，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是                                。

（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL 0．25mol／L H₂SO₄溶液與50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm³。通過計算可得中和熱△H=                               ，

H₂SO₄與NaOH反應的熱化學方程式為                                            。

（3）實驗中若用60mL0．25mol·L^－1H₂SO₄溶液跟50mL0．55mol·L^－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量                     （填“相等”．“不相等”），所求中和熱                  （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L^－1醋酸代替H₂SO₄溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會                     （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

 

Answer 1

【答案】

（1）       保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失(1分)；   環形玻璃攪拌棒(1分)          

（2）  -56.8kJ?mol^-1 (2分)   ，   H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)= Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l);ΔH=-113.6kJ?mol^-1 (2分)  

（3）    不相等 (1分)   ，     相等   (1分)        ，    偏小  (1分)           

【解析】

試題分析：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器；

（2）Q= 3.4°C×4.18J/（g?℃）×100g=1421.2J=1.42KJ，

△H =；熱化學方程式為：

H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)= Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l);ΔH=-113.6kJ?mol^-1

（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.25mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，中和熱相等；又醋酸是弱酸，電離過程吸熱，所以用50mL0.50mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會減小。

考點：中和熱的測定。

點評：本題考查學生有關中和熱的測定知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大。