Question

18．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-三者物質的量之比為1：2：3，要使溶液中Cl^-、Br^-、I^-物質的量之比為3：2：1，則通入Cl₂的物質的量是原溶液中I^-的物質的量（　　）

• A． $\frac{1}{2}$
• B． $\frac{1}{3}$
• C． $\frac{1}{4}$
• D． $\frac{1}{5}$

Answer 1

分析 題中濃度變化的是Cl^-和I^-，反應后I^-有剩余，說明Br^-濃度沒有變化，說明通入的Cl₂只與I^-發生反應．根據反應的方程式計算．

解答 解：題中濃度變化的是Cl^-和I^-，反應后I^-有剩余，說明Br^-濃度沒有變化，說明通入的Cl₂只與I^-發生反應．
設原溶液中含有1molCl^-、2molBr^-、3molI^-，
通入Cl₂后，它們的物質的量之比變為3：2：1，
則發生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
各離子物質的量分別為3molCl^-、2molBr^-、1molI^-，
Cl^-增加2mol，則需1molCl₂，
則需通入Cl₂的物質的量與原溶液中I^-的物質的量的比值為1mol：3mol=$\frac{1}{3}$，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應、物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意碘離子剩余，題目難度不大．