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區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是（　　）

A、測定熔沸點的高低

B、對固體進行X射線衍射

C、看是否有規(guī)則的幾何外形

D、比較硬度

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學鍵與晶體結構

分析：常見的固體分為晶體和非晶體，晶體（單晶體和多晶體）和非晶體的區(qū)別：（1）單晶體有整齊規(guī)則的幾何外形；（2）晶體有固定的熔點；（3）單晶體有各向異性的特點，注意多晶體既沒有整齊規(guī)則的幾何外形也沒有各向異性的特點，結合常見晶體的物理性質的異同解答．

解答： 解：晶體與非晶體最本質的區(qū)別是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結構，而有些晶體的熔沸點較低，硬度較小，如Na等金屬晶體，更不能通過幾何外形、硬度來判斷，
故選B．

點評：本題考查的是晶體和非晶體的區(qū)別，難度不大，注意晶體與非晶體最本質的區(qū)別是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

化學式	AgCl	Ag₂CrO₄	CH₃COOH	HClO	H₂ClO₃
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10^-10	Ksp=2.0×10^-12	Ka=1.8×10⁵	Ka=3.0×10^-8	Ka₁=4.1×10^-7 Ka₂=1.8×10^-11

A、相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO^2-₃+Cl₂+H₂O=HCO^-₃+Cl^-+HClO

C、向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時溶液pH=5

D、向濃度均為1×10^-3mol?L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol?L^-1的AgNO₃溶液，CrO^2-₄先形成沉淀

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貼有下列危險品標志的藥品起火時，不能用水滅火的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　　）

A、催化劑能降低正反應的活化能，但不能改變逆反應的活化能

B、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量

C、由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+73 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

D、在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M，關于該反應的說法中正確的有幾項（　　）
①氧化劑是H₃AsO₃；
②還原性：Cl^-＞As；
③每生成7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol；
④M為OH^-；
⑤SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物．

A、兩項

B、三項

C、四項

D、五項

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素的性質與原子結構及周期表中的位置有著密切的關系．下列說法正確的是（　　）

A、¹³C與¹⁴C互為同位素，化學性質相同，但相對原子質量一定不同

B、某元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則該元素氧化物為酸性氧化物

C、IA族元素與VIIA元素形成的化合物都為離子化合物

D、短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL0.1mol?L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1mol?L^-1Ba（OH）₂溶液．隨著Ba（OH）₂溶液體積（V）的變化，沉淀總物質的量（n）的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

A、a點的沉淀總物質的量為0.03mol

B、Oa段發(fā)生反應的離子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

C、ab段發(fā)生反應的離子方程式是：2NH₄²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2NH₃?H₂O+BaSO₄↓

D、反應到c點時，加入Ba（OH）₂溶液的總體積為250mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質混合后，不能發(fā)生離子反應的是（　　）

A、Na₂CO₃溶液與稀鹽酸

B、CuSO₄溶液與BaCl₂溶液

C、稀H₂SO₄與NaCl溶液

D、稀HNO₃與Ba（OH）₂溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外學習小組進行實驗研究：在淺綠色的FeBr₂（經(jīng)酸化）溶液中滴加一定量的稀H₂O₂，得到黃色溶液A．他們對其中的氧化產(chǎn)物進行研究．
（1）查閱資料表明
①有關物質的氧化性由強到弱順序：H₂O₂＞Br₂＞Fe³⁺
②Br₂可以將SCN^-氧化成（SCN）₂
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（2）提出假設
假設1：H₂O₂僅將Br^-氧化成Br₂，黃色溶液是由Br₂溶于水形成的．
假設2：H₂O₂僅將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，黃色溶液是由Fe³⁺溶于水形成的．
假設3：H₂O₂同時將Br^-、Fe²⁺氧化成Br₂、Fe³⁺，黃色溶液是由Br₂、Fe³⁺溶于水形成的．
參照查閱的資料，上述假設1、2中不成立的是

（填序號）．理由是

．
（3）設計實驗方案驗證假設3成立．進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑：3mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1NaOH、0.1mol?L^-1KSCN、淀粉^-KI溶液、CCl₄．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取1mLA溶液于一試管中，加入約2mL的CCl₄，充分振蕩后靜置．
步驟2：

（4）根據(jù)實驗結果，寫出在FeBr₂（經(jīng)酸化）溶液中加入H₂O₂ 使FeBr₂完全反應的離子方程式．

．

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