Question

（1）鋁土礦的主要成分是Al₂O₃·3H₂O，假設雜質是Fe₂O₃，寫出由鋁土礦制備金屬鋁的各步驟的化學方程式。（2013年高考題片段，源于高一教材）

（2）煉鐵的原料有赤鐵礦（假設雜質為SiO₂）、焦炭、石灰石，設備為高爐，寫出煉鐵時所發生的主要的化學反應方程式

（3）工業上用石英砂先煅燒制取粗硅，最后經過還原反應制取高純硅，其反應方程式分別為：

（4）假設沒有Fe，生活會                 

假設沒有Al，生活會                   

假設沒有Si，生活會                  

Answer 1

（1）①Al₂O₃+2NaOH==2NaAlO₂+H₂O

②NaAlO₂+CO₂+2H₂O==Al(OH)₃↓+NaHCO₃

③2Al(OH)₃== Al₂O₃+3H₂O（加熱）

④2Al₂O₃==4Al+3 O₂↑（電解）

（2）①C+O₂==CO₂

②CO₂+C==2CO

③Fe₂O₃+3CO==2Fe+3CO₂（高溫）

④CaCO₃==CaO+CO₂（高溫）

⑤CaO+SiO₂==CaSiO₃（高溫）

（3）①SiO₂+2C==Si（粗硅）+2CO  （高溫）

②Si+2Cl₂== SiCl₄   （加熱）

③SiCl₄+2H₂== Si（高純硅）+4HCl （加熱）

（4）（合理答案都給分。沒有Fe，過原始人的生活，沒有Al，過封建社會生活，沒有Si，沒法過信息時代的生活。）