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下列有關實驗操作、現象或實驗原理敘述錯誤的是（　　）
A、紙層折法分離Fe3+和Cu2+的實驗中，點樣后的濾紙需晾干后可使用
B、在中和熱測定的實驗中，可將反應前氫氧化鈉溶液的溫度作為起始溫度
C、將Kcl和NaNO3的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時，趁熱過濾可分離得NaCl晶體
D、（鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定）實驗中，當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，借此可判斷鋅鍍層是否反應完全
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．濾紙吸水性很強，點樣操作要求迅速．等到濾紙完全干燥以后才能再次點樣；
B．反應前的溫度為初始溫度；
C．KNO3溶解度受溫度的影響較大，如不趁熱過濾，NaCl晶體會含有較多KNO3雜質；
D．從原電池反應的角度分析，原電池反應速率大于一般化學反應速率．
解答： 解：A．晾干以保證每點在紙上擴散的直徑不至于太大，否則各組分移動的時候會相互重疊，導致分離不充分，影響實驗結果，故A正確；
B．測量起始酸、堿的溫度為初始溫度，故B錯誤；
C．KNO3溶解度受溫度的影響較大，如不趁熱過濾，NaCl晶體會含有較多KNO3雜質，故C正確；
D．鋅與鐵在酸溶液中發生原電池反應，速率較大，鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，故D正確．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及中和熱的測定、紙層析、物質的分離以及原電池反應等問題，題目難度不大，學習中注意準確把握化學知識，尤其是實驗操作，本題易錯點為D項．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數依次增大．其相關信息如下表所示：
X元素的基態原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數相同
Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發生化合反應
Z元素的族序數是其周期數的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ?mol-1  I2=1817KJ?mol-1  I3=2745KJ?mol-1I4=11575KJ?mol-1  I5=14830KJ?mol-1   I6=18376KJ?mol-1
Q為前四周期中電負性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列問題：
（1）Y元素的基態原子的電子排布式為
 
；其第一電離能比Z元素原子的第一電離能
 
（填“高”或“低”）．
（2）X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點
 
 （填“高”或“低”），理由是
 
．
（3）光譜證實元素W的單質與強堿性溶液反應有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在（填字母）
 
．
a．極性共價鍵      b．非極性共價鍵      c．配位鍵      d．氫鍵
（4）如圖1金屬原子在平面中有兩種堆積方式，其中屬于緊密堆積的是
 
（填序號），其配位數為
 
．
（5）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結構如圖2所示．則該晶體的化學式為
 
；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（　　）
XY
AHCl飽和食鹽水
BCO2稀H2SO4
CSO2NaOH
DH2S溴水
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有氨水、醋酸、鹽酸、氯化銨四種溶液，請回答下列問題：
（1）NH4Cl溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
 
．
（2）用水稀釋氨水時，溶液中
C(NH3?H2O)
C(OH-)
，隨著水量的增加而
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）將濃度均為0.001mol．L-1的醋酸和鹽酸分別與1L pH=11的NaOH溶液充分反應中性，所消耗的CH3COOH和HCl的體積分別為v1和v2，則v1和v2的大小關系為v1
 
v2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）pH相同的等體積醋酸和鹽酸，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的體積相同（相同條件下），則下列說法正確的是
 
．
A．反應所需要的時間CH3COOH＜HCl B．開始反應時的速率HCl＞CH3COOH
C．參加反應的鋅粉物質的量相等   D．CH3COOH溶液中的鋅粉剩余
（5）在10mL 0.1mol．L-1鹽酸中逐滴加入0.2mol．L-1氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示，有關粒子濃度關系比較正確的是
 
．
A．在a、c間任意一點，溶液中可能有：c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
B．在a、b間任意一點，一定有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．在b點，V1＞5mL，且有c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D．在c點，c（NH3．H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

1928年，狄爾斯和阿爾德在研究1，3-丁二烯的性質時發現如下反應：
（雙烯合成，也可表示為）
回答下列問題：
（1）下列能發生雙烯合成反應的有機物是
 
（填寫序號）；

（2）工業上通常以甲醛、乙炔為原料制取1，3-丁二烯，生成流程為：
2H2
Ni
X
-2H2O
CH2=CHCH=CH2
①上述流程中甲醛和乙炔的反應類型是
 
；
②Y和X是同一系列有機物，兩者互為同分異構體，Y能氧化生成一元醛．則Y的結構可能有
 
種；
（3）以CH2=CHCH=CH2、X和HOCH2C≡CCH2OH為原料，合成高分子化合物M的線路如下（羧酸在醇溶液中幾乎不和NaOH反應）：

①設置反應①的目的是
 
；
②寫出下列反應的化學方程式：B→C
 
；
③M的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠廢渣含MgCO3、SiO2、Fe2O3、FeCO3和CaCO3、Al2O3．科研小組擬對廢渣進行綜合利用制取Mg（OH）2、芒硝（Na2SO4?10H2O）和Al2（SO4）3，設計如下工藝：

下表為幾種沉淀的相關數據．回答以下問題：
物質名稱溶度積（Ksp）pH
開始沉淀完全沉淀
Mg（OH）25.6×10-129.310.8
Fe（OH）28.0×10-167.69.6
Fe（OH）32.8×10-392.73.7
Al（OH）31.3×10-333.74.7
（1）操作1名稱是
 
，該操作中所用到的玻璃儀器有
 
．
（2）你認為在除鐵過程中選用下列物質中的
 
（填序號）作為試劑A是最合適的，
a．KMnO4        b．O2        c．H2O2          d．Cl2
并用離子方程式表示往濾液I中加入試劑A的目的
 
．現采用滴定的方法測定廢渣中FeCO3的含量，取m克該工廠廢渣加足量的H2SO4溶解后配成VmL溶液，從中取出10mL倒入錐形瓶中進行滴定，用一定濃度的試劑A進行滴定，則盛放試劑A的滴定管應選用
 
（填“酸式”或“堿式”），滴定終了時消耗濃度為c mol?L-1的試劑A共b mL，則該廢渣中FeCO3的質量分數為
 
．
（3）濾液Ⅱ中加入試劑B目的是除Mg2+，根據溶度積可知pH=10.8時Mg2+已除盡，控制溶液pH=12.0的目的是
 
，當pH=12.0時溶液中c（Mg2+）=
 
．
（4）欲從濾液Ⅲ中分離出Al2（SO4）3溶液，依次加入的試劑可以是
 
．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學在學習完Mg與CO2的反應后，預測金屬鈉也能在CO2中燃燒，為了確定鈉在CO2中燃燒的產物，該小組成員設計了下列裝置進行實驗探究．

已知：PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，反應方程式如下：PdCl2+CO+H2O═Pd↓（黑色）+2HCl+CO2
請回答下列問題：
（1）如果將實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制備的CO2用于該實驗探究，那么上述實驗裝置中，裝置2和裝置3中分別盛放的試劑為
 
和
 
．
（2）為了使制備CO2的反應能“隨開隨用，隨關隨停”，上圖中虛線方框內可以選用以下
 
裝置（填字母代號）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，打開虛線方框中裝置的開關，待裝置5中出現
 
的現象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是
 
．
（4）該興趣小組的同學在實驗前做了以下討論：
①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質）加鹽酸后產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與CO2反應的化學方程式為
 
．
②若裝置6中無明顯現象，裝置4中殘留固體（有兩種物質）加鹽酸后也產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與CO2反應的化學方程式為
 
．
（5）指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉，還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳．當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否含有Na2CO3、Na2O和C（試劑任選）．（下表可以不填滿，也可以增補）
操作步驟
現象和結論
（1）取少量殘留固體
 

（2）
 

（3）
 

…

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖象表達正確的是（　　）
A、
表示向1L濃度均為0.1mol．L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1mol．L-1稀H2SO4溶液
B、
表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應時，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液
C、
表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D、
表示向醋酸溶液中滴入氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鎂常用作制革、炸藥、造紙、瓷器、肥料，以及醫療上口服瀉藥等．已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，Kw=1.0×10-14，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，則下列說法正確的是（　　）
A、水是一種極弱的電解質，存在電離平衡H2O?H++OH-．在水中加入少量MgSO4固體時，上述平衡將向正反應方向移動，KW增大
B、在MgSO4溶液中各離子濃度關系：c（Mg2+）+c（OH-）=c（OH-）+c（SO42-）
C、向1L0.01 mol．L-1MgSO4溶液中加入1L 0.001 mol．L-1CaCl2溶液即可生成CaSO4沉淀
D、若溶液中某離子的濃度低于1.0×10-5mol．L-1即可認為該離子被除盡，常溫下要出去0.1 mol．L-1MgSO4溶液中的Mg2+，至少要調節pH≥11．

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同步練習冊答案
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