下列說法中錯誤的是( )。
| A．質子數相同的原子,其核外電子排布也相同 |
| B．質量數相同的不同原子,其化學性質一定相同 |
| C．金屬性越強,其原子在反應中越易得到電子 |
| D．非金屬性越強,其陰離子越難失去電子 |
全程金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是
| A．非金屬性：Z＜T＜X |
| B．R與Q的電子數相差26 |
| C．氣態氫化物穩定性：R ＜T＜Q |
| D．最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數小于X的原子序數，則兩種元素的原子序數之和為( )
| A．19 | B．18 | C．27 | D．9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
A元素的最高價離子0.5 mol被還原成中性原子時,要得到6.02×1023個電子。它的單質同鹽酸充分反應時,放出0.02 g H2,用去0.4 g A。B元素的原子核外電子層數與A相同,且B元素形成的單質是紅棕色液體。
(1)寫出這兩種元素的名稱:A ,B 。
(2)用結構示意圖表示A、B兩元素常見離子:A ,B 。
(3)用電子式表示A、B形成的化合物。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
原子結構決定元素的性質，下列說法中，正確的是
| A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小 |
| B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩定性最強的其沸點也一定最高 |
| C．第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數 |
| D．非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，原子最外層電子數之和為19。在化合物中，這四種元素常見化合價均不止一種，但有一種相同的化合價。其部分性質如下：
| 元素 | A | B | C | D |
| 原子半徑/nm | 0.102 | 0.077 | 0.117 | 0.075 |
| 最高正價或最低負價 | ＋6 | －4 | ＋4 | －3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知碳有兩種常見的同位素12C
C;氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構成的二氧化碳分子中,其相對分子質量最多可能有( )。
| A．6種 | B．10種 | C．11種 | D．12種 |
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，則元素R的原子序數是（ ）。
