Question

有等體積、等pH的Ca（OH）₂、KOH和NH₃?H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關系正確的是（　　）

• A、V₃＞V₂＞V₁
• B、V₃=V₂=V₁
• C、V₃＞V₂=V₁
• D、V₁=V₂＞V₃

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：等體積、等pH的Ca（OH）₂、KOH和NH₃?H₂O中，c（OH^-）相同，但NH₃?H₂O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，然后結合酸堿中和時c（OH^-）越大，消耗酸越多．

解答： 解：等體積、等pH的Ca（OH）₂、KOH和NH₃?H₂O中，c（OH^-）相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V₁=V₂，
但NH₃?H₂O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續電離產生氫氧根離子，則消耗酸多，即V₂＜V₃，
所以消耗酸的體積關系為V₃＞V₂=V₁，
故選C．

點評：本題考查酸堿混合的計算，明確pH與濃度的關系及強堿、弱堿的判斷、弱堿的電離平衡是解答本題的關鍵，題目難度中等．