Question

已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
(1)該溶液中c(H^＋)＝       。
(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝       ；
(3)升高溫度時，K       (填“增大”，“減小”或“不變”)。
(4)由HA電離出的c(H^＋)約為水電離出的c(H^＋)的       倍。

Answer 1

(1)1.0×10^－4 mol/L
(2)1×10^－7
(3)增大 (4)10⁶

(1)HA電離出的c(H^＋)＝0.1×0.1% mol/L＝1×10^－4 mol/L；
(2)電離平衡常數(shù)
K＝＝＝1×10^－7；
(3)因HA的電離是吸熱過程，升高溫度c(H^＋)、c(A^－)均增大，則K增大；
(4)c(H^＋)_HA＝1×10^－4 mol/L，c(H^＋)_水＝c(OH^－)＝＝1×10^－10 mol/L，所以c(H^＋)_HA∶c(H^＋)_水＝(1×10^－4)∶(1×10^－10)＝10⁶。