【題目】下列敘述正確的是
A. BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質
B. SO2的水溶液能夠導電，所以SO2是電解質
C. 液態(tài)Cl2不導電，所以Cl2是非電解質
D. 液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，將5.6g鐵和4.6g鈉分別與100m L 1mol/L的鹽酸反應 ，則放出H2的體積（ ）
A. 鐵的多 B. 鈉的多 C. 鐵和鈉放出一樣多 D. 無法比較
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活和生產中常用到膠體的性質，請看下述四例：
（1）做實驗時，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血，其原理是 。
（2）在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產品質量。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在10-9~10-7 m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源。這時陽極聚集陶土膠粒，陰極聚集氧化鐵膠粒，理由是 。
（3）實驗室里制取氫氧化鐵膠體利用了水解原理，用氯化鐵制取氫氧化鐵膠體的化學反應方程式為：____________，制備時將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，選用沸水的原因是：____________。
（4）四氧化三鐵在強堿性溶液中與次氯酸鹽反應，生成高鐵酸鹽(
)，有強氧化性，可以殺菌消毒。高鐵酸鹽還有凈化水的作用，能凈化水的原因是 。
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【題目】鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，下列可作為冷卻的氣體是
A. Ar B. N2 C. 空氣 D. CO2
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【題目】能正確表達下列反應的離子方程式為
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3
=Al2(CO3)3↓
D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－=
+
+ H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是（ ）
A. 當加入硝酸鋇溶液時不產生沉淀，當再加入硝酸銀溶液時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－
B. 加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸酸化沉淀不消失，可判定含有
C. 加入NaOH溶液，有白色沉淀產生，可判定含有Mg2+
D. 加入鹽酸后有無色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有
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【題目】要證明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，進行如下實驗操作時最佳順序為( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B. ②③
C. ③① D. ①②③
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【題目】（1）基態(tài)Fe2+離子有______個未成對電子，基態(tài)Ni原子的電子排布式為__________。
（2）用“>”或“<”填空：
第一電離能 | 熔點 | 酸性 |
Si_____S | NaCl______Si | H2SO4_____HClO4 |
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為_______。其中氧原子的雜化方式為_____。
（4）與H2O互為等電子體的一種陽離子為________（填化學式）；
（5）Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ鍵。
（6）CaF2難溶于水，但可溶于含A13+的溶液中，原因是________（用離子方程式表示）。已知AlF63+溶液中可穩(wěn)定存在。
（7）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_______（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之問的距離為_____pm（列式表示）
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