【題目】向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時，溶液中 ( )
A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)減小
C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大 D．c(OH－)增大
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑．實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：
Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；
Ⅱ．加碳酸鈉粉末調至pH為7～8；
Ⅲ．再通SO2至pH為4.1；
Ⅳ．從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．
(1)制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為 ．
(2)Na2S2O5溶于水且與水能反應，所得溶液顯酸性，其原因是 ．步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是 ；pH＞4.1時，則產品中會有副產物，其化學式是 ．
(3)利用碘量法可測定Na2S2O5產品中+4價硫的含量，實驗方案為：將一定量的Na2S2O5產品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中， ，重復如上步驟2次，記錄數據．(實驗中必須使用的試劑有：c1molL﹣1的標準碘溶液、c2molL﹣1的標準Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72﹣的廢水，實驗結果如圖．
①實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是 ．
②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5molL﹣1時視為完全沉淀．現將廢水中Cr2O72﹣全部轉化為Cr(OH)3而除去，需調節溶液的pH范圍為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了元素周期表中6種短周期元素的有關數據。
根據表中信息回答下列問題（均使用化學用語填空）:
（1）寫出下列編號對應元素的符號：②______，③________。
（2）表中元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質與堿性最強的物質反應
生成的鹽的化學式為______________________。
（3）請寫出①、②、④三種元素的簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序______________。
（4）元素⑥所在的主族中，氫化物的還原性最強的是______________。（放射性元素除外）
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 聚乙烯可發生加成反應
C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D. 蛋白質屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
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【題目】查爾酮是一種重要的化工原料，可以通過如下過程合成。請回答下列有關問題：
(1)已知A的分子式為C8H10,它的結構簡式為_______。查爾酮的結構屬于烯烴的_____ （填“順式”或“反式”）異構。
(2) B轉化成C的反應類刑屬于________；C分子中含氧官能團為______。
(3)D物質在OH-存在時與苯甲醛反應的化學方程式為___________。
(4) D的同分異構體中，屬于芳香醛的有_____種；其中核磁共振氫譜吸收峰種類最少的一種同分異構體的名稱為________。
(5)參照上述合成路線，寫出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程圖：____________。
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【題目】下列敘述錯誤的是
A. 用金屬鈉可以區分乙醇和乙醚
B. 用高錳酸鉀酸性溶液可區分己烷和3-己烯
C. 用水可區分苯和溴苯
D. 用新制的銀氨溶液可區分甲酸甲酯和乙醛
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【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）
A. a～b點導電能力增強說明HR為弱酸
B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同
C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解
D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
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【題目】消除氮氧化物污染對優化空氣質境至關重要。
（1）用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染發生的反應如下：
CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用0.2molCH4將NO2還原為N2，則整個過程中放出的熱量為________kJ。（假設水全部以氣態形式存在）
（2）用活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F。當沮度分別在T1和T2時．測得反應達到平衡時各物質物質的量如下表；
①請結合上表數據．寫出NO與活性炭反應的化學方程式_______________。
②T1℃ 時，上述反應的平衡常數的值為________。如果已知T2＞T1，則該反應正反應的△H___（填“>”“<”或“=”）0
③ 在T1溫度下反應達到平衡后，下列措施不能增大NO轉化率的是_______。
a．降低溫度 b．增大壓強 c.增大c(NO) d．移去部分F
（3）汽車尾氣處理中的反應有2NO+2CO
2CO2+N2。某溫度時，在1L密閉容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s時反應達到平衡，測得NO的濃度為0.02mol/L，則反應開始至平衡時，NO的平均反應速率v(NO)=________。若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應向正反應方向進行，a的取值范圍為_____________。
（4）某課題組利用下圖所示裝置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原電池的過程。物質Y的名稱為_______，該電池的正極反應式應為___________。
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