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14．將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，液體變為紅褐色，得到的是Fe（OH）₃膠體，用此分散系進行實驗：將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發現陰極附近的顏色變深，這說明此膠體帶正電，這種現象稱為電泳．

分析 Fe（OH）₃ 膠體的制備是沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，加熱到紅褐色得到；
氫氧化鐵膠體粒子吸附帶正電荷的離子，通電定向移動說明膠體具有電泳的性質．

解答解：實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變為紅褐色時立即停止加熱，由于膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向向陰極移動，陰極附近的顏色漸變深，這種）現象叫電泳，
故答案為：沸水；紅褐；Fe（OH）₃；變深；正；電泳．

點評本題考查的是膠體的性質，主要是電泳、聚沉等性質的分析，電泳現象說明膠體微粒吸附帶電離子，題目難度不大．

練習冊系列答案

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4．下列電子排布式中不正確的是（　　）

	A．	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹		B．	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
	C．	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²		D．	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

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5．下面是四位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一章后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是（　　）

	A．	使用催化劑，可加快反應速率，目的是提高生產效率
	B．	使用冰箱保存食物，是利用了化學反應速率理論
	C．	化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
	D．	化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品

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2．

圖中，P為一可自由滑動的活塞，關閉K，分別向容器A、B中各充入1mol X、1mol Y，起始時，V_A=a L，V_B=0.8a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發生下述反應：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），達平衡時，V_B=0.6a L．回答下列問題：
（1）達到平衡時B中X的轉化率為75%．
（2）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質量的關系是：M_A小于M_B（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為0.2aL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氧是地殼中含量最多的元素．
（1）氧元素基態原子核外未成對電子數為2個．
（2）①H₂O分子內的O-H鍵、②分子間的范德華力和③氫鍵從強到弱依次為（填序號即可）①＞③＞②．
（3）對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛高，理由是

形成分子內氫鍵，而

形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大．
（4）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用sp³雜化軌道．H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因為H₂O中O原子有兩對孤對電子，H₃O⁺中O原子有一對孤對電子，排斥力較小．

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19．據江蘇省地震臺網測定，北京時間（10月20日）凌晨4時51分，在江蘇省鹽城市射陽縣發生M4.4級地震，為此江蘇已啟動Ⅲ級地震應急響應．漂白粉和明礬是政府抗震救災的必需物資．請按要求，回答下列問題：
（1）漂白粉是一種混合物（填“純凈物”或“混合物”），有效成分的化學式為Ca（ClO）₂．
（2）工業上制備漂白粉的化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）漂白粉溶于水有殺菌消毒作用，其原理是（用化學方程式表示）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
（4）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質是A．
A．食醋 B．食鹽
C．燒堿 D．純堿
（5）某同學在探究漂白粉溶液性質時，在漂白粉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液，發現溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液呈堿性，并具有漂白性．
（6）明礬是無色晶體，其化學式為KAl（SO₄）₂•12H₂O，是一種常用的凈水劑，證明其中含有硫酸根離子的方法為先加入鹽酸酸化，如無現象，再加入氯化鋇溶液，如生成白色沉淀，可說明含有硫酸根離子．

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6．

已知Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄，設計原電池：構造如圖1所示，試問ZnSO₄溶液放在甲（填“甲”或“乙”）燒杯，鹽橋中的離子向兩端燒杯移動，構成閉合回路，K⁺移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯．

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1．能源是人類賴以生存和發展的重要物質基礎，常規能源的合理利用和新能源的開發是當今社會人類面臨的嚴峻課題．回答下列問題：
（1）我國是世界上少數以煤為主要燃料的國家，下列關于煤作燃料的論點正確的是ACD．
A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜，應該綜合利用
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C．煤燃燒時產生大量二氧化硫和煙塵，對環境污染嚴重
D．通過潔凈煤技術，如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率
（2）烏克蘭科學家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是增大接觸面積，使燃料燃燒更充分．

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某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗I．制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。現利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置③的作用是。

（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為；裝置④中制備NaClO2的化學方程式為。

（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：

① 減壓，55 ℃蒸發結晶；② 趁熱過濾；③ ；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。

實驗II．測定某亞氯酸鈉樣品的純度

設計如下實驗方案，并進行實驗：

① 確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2－ + 4 I－ + 4 H+ = 2 H2O + 2 I2 + Cl－）；將所得混合液配成250 mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（4）達到滴定終點時的現象為。

（5）該樣品中NaClO2的質量分數為（用含m、c、V的代數式表示）。

（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為。

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