【題目】不列離子方程式書寫正確的是
A. 銅片與稀硝酸反應:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2O
B. 將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C. 碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D. 用濃氫氧化鈉溶液檢驗溶液中的NH4+：NH4++OH-
NH3·H2O
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【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)
2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol1(a＞0)，其反應機理如下
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快
②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢
下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A. 該反應的速率主要取決于①的快慢
B. NOBr2是該反應的催化劑
C. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數，加快反應速率
D. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol1
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【題目】現有下列反應:
①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
針對上述兩個反應回答：
（1）用單線橋標出①中電子轉移的方向和數目_______________________________；
（2）寫出②的離子化學方程式_____________________________________________；
（3）Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由強到弱的順序為________________________；
（4）反應②中氯化氫表現出的性質是________。
a．還原性 b．酸性 c．氧化性
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【題目】如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：
(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發生的電極反應式為____________；
(2)若需將反應：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋設計成如上圖所示的原電池裝置，則A(負極)極材料為______，B(正極)極材料為________，溶液C為________。
(3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu電極反應為_________________。反應過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(4)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：
電池總反應為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，則c電極是________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為________。若線路中轉移2 mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為________L。
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【題目】在中學化學中，KMnO4是常見的氧化劑之一。某實驗小組收集整理了相關知識：
（1） KMnO4中Mn的化合價為_______。
（2） 實驗室中可以加熱分解KMnO4制取O2，其反應方程式為_______________。
（3） 實驗中常在KMnO4溶液中加入適量稀硫酸，增加KMnO4的氧化性，但不宜用鹽酸酸化，因為濃度較大時，KMnO4可能將Cl－氧化成Cl2，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為：____________ ,比較以下兩種物質的氧化性：KMnO4_____________于Cl2（填“強”或“弱”）
（4） H2C2O4（草酸）是生物體的一種代謝產物，生活中常用作還原劑、除銹劑，將H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，當KMnO4被完全還原時，溶液顏色由_______變成無色，同時有無色氣體生成。該反應方程式為：_____________________。
（5）某同學將KMnO4溶液加入H2O2溶液，卻忘記了滴入稀硫酸，片刻后，有氣泡產生，且出現黑色沉淀。該沉淀化學式為____________________
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【題目】依據下列方程式得出的結論不正確的是
A. C（石墨，s）＝C（金剛石，s） △H＞0，說明石墨比金剛石穩定
B. NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O，說明NH3結合H＋能力比H2O強
C. 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，說明鹽酸是強酸
D. CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，說明CH3COOH是弱電解質
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【題目】以銅為原料可制備應用廣泛的氧化亞銅。
（1）向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，發生反應的化學方程式為：____。
（2）由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl水解為：CuCl(s)＋H2O(l)
CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。該反應的平衡常數K與此溫度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關系為K=___。
（3）用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽極及其溶液中有關轉化如圖1所示。溶液中③、④二步總反應的離子方程式為：___。
（4）Cu2O與ZnO組成的催化劑可用于工業上合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol－1。按n(H2)/n(CO)＝2：1投料比將H2與CO充入V L恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應，測定CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。
①該反應的ΔH___0（填“<”或“>”），圖中壓強P1、P2、P3由大到小的關系是___。
②起始時，容器中c(H2)＝0.20mol·L－1，c(CO)＝0.10mol·L－1，在P3及T1℃下反應達到平衡，此時反應的平衡常數為___。（保留一位小數）
起始時，若容器中c(H2)＝0.40mol·L－1，c(CO)＝0.20mol·L－1，T1℃下反應達到平衡，CO的平衡轉化率____。
A．大于40% B．小于40% C．等于40% D．等于80%
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【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) 
I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中，I-的物質的量濃度c(I-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。下列說法不正確的是
A. 該反應△H<0
B. 若在T1、T2溫度下，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2
C. 若反應進行到狀態D時，一定有v正>v逆
D. 狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I3-)大
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【題目】在含Fe3＋的S2O82-和I－的混合溶液中，反應S2O82-（aq）+2I－（aq）=2SO42-（aq）+I2（aq）的分解機理及反應進程中的能量變化如圖：
步驟①：2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq）
步驟②：2Fe2＋（aq）+S2O82-（aq）=2Fe3＋（aq）+2SO42-（aq）
下列有關該反應的說法正確的是
A. 反應速率與Fe3＋濃度有關
B. Fe2＋是該反應的催化劑
C. v（S2O82-）＝v（I－）＝v（I2）
D. 若不加Fe3＋，則正反應的活化能比逆反應的大
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